Atom węgla o hybrydyzacji sp2 dysponuje trzema orbitalami zhybrydyzowanymi, które leżą na jednej płaszczyźnie (XY), kąt pomiędzy nimi wynosi 120o. Czwarty orbital atomu węgla pozostaje niezhybrydyzowany i jest prostopadły do płaszczyzny w której leżą orbitale zhybrydyzowane:
Orbitale 2s i 2p atomu węgla, stan podstawowy
orbitale zhybrydyzowane atomu węgla, oraz niezhybrydyzowany orbital 2pz
Poprzez czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych z innymi orbitalami zhybrydyzowanymi lub orbbitalem 1s atomu wodoru tworzą się wiązania s:
W wyniku zbliżenia się do siebie dwóch grup :CH2 wzdłuż osi 0X, ich orbitale zhybrydzyzowane nakładają się na siebie czołowo tworząc wiązanie typu s:
Jednakże by atomy węgla posiadały oktet elektronów, orbitale p muszą się również na siebie nałożyć. Mogą nałożyć się jedynie bocznie, tworząc nowy typ wiązania, nazywany wiązaniem p:
Wiązanie podwójne składa się z wiązania typu s i wiązania typu p.
Reakcja alkenu i alkanu z wodą bromową (lub roztworem bromu w CCl4)
Każda kropla roztworu bromu dodana do alkenu natychmiast się odbarwia. Dopóki w roztworze znajduje się alken, roztwór pozostaje bezbarwny.
Gdy w naczyniu znajduje się alkan, już jedna kropla roztworu bromu zabarwia zawartość kolbki na czerwono (barwa pochodzi od bromu)
Zapraszam na darmowy kurs z którego krok, po kroku nauczysz się rozwiązywania zadań ze stężeń procentowych i molowych, oraz rozpuszczalności. Zapisz się na kurs
