1.3 Mol, objętość molowa gazu
Zobacz odpowiedzi
Gazy charakteryzują się znaczną ściśliwością. Spowodowane jest to tym, że w stanie gazowym odległości pomiędzy cząsteczkami gazu są znaczne. Ściskając (sprężając) gaz powodujemy, że te odległości się zmniejszają: 
Jeżeli weźmiemy inny gaz, jego cząsteczki będą miały nieco inne rozmiary, ale w porównaniu ze średnią odległością między cząsteczkami, rozmiar cząsteczki gazu nie ma znaczenia: 
Dlatego w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, taka sama ilość cząsteczek gazu zajmuje identyczną objętość. Zdanie to wypowiedziane trochę w innej kolejności: w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, jednakowe objętości gazu zawierają jednakowe ilości cząsteczek jest treścią hipotezy Avogadro. W warunkach standardowych p=1013hPa i w temperaturze T=273K (0oC) każdy mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3.
1.3-1. Ile milimoli cząsteczek zawiera 1 cm3 dowolnego gazu w warunkach normalnych? 1.3-2. Ustalić wzór sumaryczny tlenku azotu wiedząc, że gęstość tego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm3, a azot tworzy tlenki, w których jest I, II, III, IV i V-wartościowy. 1.3-3. Obliczyć w gramach masę cząsteczki gazu, którego gęstość wynosi 0,76 g/dm3 w warunkach normalnych. 1.3-4. Obliczyć masę cząsteczkową gazu, którego gęstość względem wodoru wynosi 8,5.
Wskazówka: gęstość względem wodoru jest to stosunek masy cząsteczkowej (lub molowej) gazu do masy cząsteczkowej (lub molowej) wodoru. 1.3-5. Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych jeden mol każdej z następujących substancji: tlenu, wody, dwutlenku węgla, siarki (d = 2,07 g/cm3), wodoru? 1.3-6. Obliczyć masę:
a) 2 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych
b) 0,5 m3 azotu odmierzonego w warunkach normalnych
c) 25 cm3 tlenku węgla (CO) odmierzonego w warunkach normalnych 1.3-7. W czterech zbiornikach o tej samej pojemności, tej samej masie, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak i dwutlenek węgla. Który z tych zbiorników jest najlżejszy? 1.3-8. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych: a) 5 g tlenu, b) 12 g CO2, c) 0,2 g NH3, d) 4 g N2O, e) 70 g wodoru? 1.3-9. W naczyniu o pojemności 100 cm3 umieszczono 0,2 g wodoru. Czy warunki (ciśnienie i temperatura), w jakich się on znajduje, mogą odpowiadać warunkom normalnym? 1.3-10. W trzech naczyniach, w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury, umieszczono: 5 g azotu, 5 g tlenku węgla i 5 g etylenu (C2H2). Czy objętości tych naczyń są równe? 1.3-11. Butla zawiera 5 kg ciekłego chloru. Jaką objętość (w m3) zajmuje ta ilość chloru w warunkach normalnych? 1.3-12. Czy w jednakowych warunkach, podane niżej ilości substancji zawierają jednakową liczbę cząsteczek: 1) 1 g wodoru i 1 g tlenu, 2) 1 dm3 wodoru i 1 dm3 tlenu, 3) 1 mol wodoru i 1 mol tlenu? 1.3-13. W jakiej objętości tlenu jest tyle samo cząsteczek, co w 1 cm3 wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? 1.3-14. W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów, co w 4 cm3 wodoru (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)? 1.3-15. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 12,04.1024 cząsteczek amoniaku? 1.3-16. Ile cząsteczek znajduje się w 1 cm3 gazu w warunkach normalnych? 1.3-17. W ilu dm3 dwutlenku węgla (CO2) (warunki normalne) znajduje się 6 g węgla? 1.3-18. Obliczyć gęstość w warunkach normalnych: a) tlenu, b) tlenku węgla CO, c) azotu, d) wodoru, e) siarkowodoru H2S. 1.3-19. Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi:
a) 67,2 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych
b) 5,6 dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych
c) 11,2 dm3 dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych
1.3-20.
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 48g metanu (CH4)?
1.3-21.
Oblicz łączną masę substratów reakcji syntezy, z której można otrzymać 44,8dm3 siarkowodoru (w warunkach normalnych)
1.3-22.
Oblicz, w jakiej objętości tlenu znajduje się identyczna liczba cząsteczek O2, co w 40mg cząsteczek MgO
1.3-23.
Oblicz objętość 4g N2O
masę 6 dm3 CO
gęstość CH4
1.3-24.
44,8dm3 NO w warunkach normalnych stanowi:
a)............g substancji
b)............moli substancji
c)............cząstek substancji
1.3-25.
Obliczyć masę cząsteczkową gazu którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm3.
|
