3.2. Obliczanie wzoru związku na podstawie równania reakcji

3.2-1.
Całkowite spalenie pewnej ilości węglowodoru dało 0,66g CO₂ oraz 0,36g H₂O. Obliczyć wzór empiryczny węglowodoru.

3.2-2.
Ze spalenia 4g węglowodoru o masie mola 40g otrzymano 13,2g dwutlenku węgla. Obliczyć wzór rzeczywisty.

3.2-3.
Podczas utleniania pewnego siarczku miedzi otrzymano 4g CuO i 1,6g SO₂ Ustalić wzór empiryczny siarczku miedzi.

3.2-4.
Redukując 0,25 mola pewnego tlenku żelaza zużyto 12g węgla. Otrzymano 42g żelaza i tlenek węgla(II). Ustalić wzór sumaryczny redukowanego tlenku.

3.2-5.
Do zredukowania 1 mola tlenku uranu o masie cząsteczkowej 842u zużyto 179,2dm³ wodoru (warunki normalne). Produktem redukcji były: uran i woda. Ustalić wzór sumaryczny redukowanego tlenku.

3.2-6.
5g uwodnionego siarczanu(VI) glinu rozpuszczono w wodzie i cały zawarty w nim glin wytrącono ilościowo w postaci AlAsO₄ o masie 2,5g. Obliczyć liczbę moli wody hydratacyjnej przypadającej na 1 mol siarczanu(VI) glinu.

3.2-7.
Z iloma cząsteczkami wody krystalizuje MgHPO₄ jeżeli hydrat zawiera 40,8% P₂O₅?

3.2-8.
Spalanie związku zawierającego C, H, S dało 2,64g CO₂ 2,16g H₂O 3,84g SO₂. Masa cząsteczkowa M_Cx_Hy_Sz=48u. Podaj pełny wzór tego związku.

3.2-9.
W wyniku rozkładu termicznego próbki o masie 1,3217g węglanu(IV) pewnego metalu otrzymano 0,6318 g tlenku tego metalu. Wiedząc, że w trakcie procesu rozkładu metal nie zmienia stopnia utleniania, ustal jego nazwę.

3.2-10.
Ustalono, że badany związek chemiczny zbudowany jest z atomów żelaza i tlenu. W wyniku redukcji w wodorze 16,0g tego związku otrzymano 5,40g H₂O. Jaki jest wzór empiryczny tego związku?

3.2-11.
Pierwiastek chemiczny należy do 2 grupy układu okresowego połączył się z tlenem w stosunku wagowym 3:2. W wyniku reakcji powstało 400 gramów tlenku.
a) oblicz masę pierwiastka, który połączył się z tlenem.
b) oblicz objętość tlenu niezbędnego w tej reakcji, wiedząc, że jego gęstość wynosi 1,429 g/dm³
c) ustal wzór sumaryczny tego tlenku

3.2-12.
Oblicz wartościowość uranu w soli powstającej podczas reakcji 0,1g uranu z kwasem, jeżeli wydzieliło się 18,8cm³ wodoru (warunki normalne)

3.2-13.
Tlenek pewnego trójwartościowego pierwiastka reaguje z wodą, dając jednozasadowy kwas o masie cząsteczkowej 47u. Podaj wzór tego tlenku i ułóż jego równanie reakcji z wodą.

3.2-14.
Zmieszano 5g miedzi z 2g siarki i przeprowadzono reakcję syntezy siarczku miedzi(II). Oblicz skład masowy powstałej mieszaniny.

3.2-15.
Zredukowano wodorem 32g pewnego tlenku żelaza Fe_xO_y i otrzymano żelazo oraz 10,8g wody. Ustal wzór sumaryczny zredukowanego tlenku.

3.2-16.
Do spalenia 1mola węglowodoru o masie cząsteczkowej 70u zużyto 168dm³ tlenu(warunki normalne). Produktami spalenia były CO₂ i H₂O. Ustalić wzór sumaryczny węglowodoru

3.2-17. 
Z 5g pewnego związku chloru otrzymano 12,3g chlorku srebra. Ile procent chloru zawierał wyjściowy związek?

3.2-18. 
Po ogrzaniu 1,5 g pewnego związku wydzieliło się 0,6765 g tlenu. Pozostałość stanowi chlorek sodu. Podaj wzór związku.

3.2-19.
Próbkę chlorku żelaza o masie 0,325g rozpuszczono w wodzie, a następnie wytrącono jony chlorkowe azotanem(V) srebra. Ustal wzór chlorku żelaza, jeśli masa otrzymanego osadu wynosiła 0,86g.

3.2-20
Oblicz wartościowość galu w soli powstającej podczas reakcji 0,5g galu z kwasem, jeśli otrzymano 265cm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1002hPa