4.3. Chemia organiczna

4.3-1.
Jednym ze sposobów oznaczania ilości glukozy jest metoda jodometryczna, której przebieg ilustruje równanie:
C₆H₁₂O₆+I₂+2KOH-->C₆H₁₂O₇+2KI +H₂O.
Oblicz, ile gramów glukozy znajduje się w 600 g roztworu, jeżeli na zmiarkowanie próbki roztworu o masie 50 g zużyto 100 cm³ 0,1 molowego roztworu jodu.

4.3-2.
W wyniku hydrolizy 157 mg polipeptydu o masie molowej 785 g/mol otrzymano 193 mg mieszaniny aminokwasów. Z ilu reszt aminokwasowych składał się ten polipeptyd?

4.3-3.
Ile moli wodoru potrzeba do utwardzenia 1 mola trioleinianu gliceryny?

4.3-4.
Mieszaninę gazowa składająca się z CH₄, C₂H₆ i C₂H₄ przepuszczono przez wodę bromowa i stwierdzono ze objętość mieszaniny zmniejszyła się z 160cm³ do 85 cm³. Spalając pozostałość w nadmiarze tlenu otrzymano 115cm³ CO₂. Wyznacz skład mieszaniny w % objętościowych. Wszystkie objętości gazów były mierzone w tych samych warunkach.

4.3-5.
W badaniach nad kontaktową metodą syntezy metanolu z tlenku węgla i wodoru stwierdzono w jednym z doświadczeń, że 10 dm³ mieszaniny tlenku węgla z wodorem, w stosunku molowym 1 : 3, dało po przejściu przez aparat kontaktowy, a następnie całkowitym wykropleniu metanolu, 7,3 dm³ pozostałości gazowej. Obliczyć, jaki procent substratu, nie wziętego w nadmiarze, przereagował.

4.3-6.
324 gramów skrobi poddano hydrolizie do glukozy. Zakładając, że proces przebiegł w 100% oblicz ile gramów etanolu powstanie w procesie fermentacji glukozy otrzymanej w procesie hydrolizy, jeżeli fermentacja przebiegła z 30%.

4.3-7.
Ile gramów sacharozy należy poddać hydrolizie, aby otrzymać 5g fruktozy przyjmując, że wydajność reakcji wynosi 80 %

4.3-8.
W wyniku fermentacji glukozy otrzymano 9,2 kg alkoholu. Jaką ilość glukozy poddano fermentacji, jaka jest (w warunkach normalnych) objętość wytworzonego dwutlenku węgla

4.3-9.
Stosunek liczby cząsteczek produktów całkowitego spalania benzyny - CO₂ do H₂O wynosi 15:17. Przyjmując, że w skład tej benzyny wchodzi tylko heksan i oktan, ustal stosunek liczby cząsteczek heksanu do liczby cząsteczek oktanu.

4.3-10.
Ile dm³ powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?

4.3-11.
Do naczynia zawierającego 5g fenolu rozpuszczonego w benzenie wrzucono 2g potasu. Ile dm³ wodoru (warunki normalne) wydzieliło się podczas reakcji?

4.3-12.
Jaką objętość 36% roztworu aldehydu mrówkowego o gęstości 1,11 g/cm³ użyto do reakcji z Ag₂O jeżeli wydzieliło się 21,6g srebra?

4.3-13.
Czy 10m³ powietrza (warunki normalne) wystarczy do całkowitego spalenia 0,77m³ mieszaniny metanu i etanu, bez względu na jej skład procentowy?

4.3-14.
Oblicz objętość powietrza niezbędną do spalenia 1m³ gazu ziemnego (warunki normalne) zawierającego 90% metanu, 5% etanu, 3%CO₂ i 2%N₂, podany skład jest procentowym składem objętościowym.

4.3-15.
Dwutlenek węgla, otrzymany w wyniku całkowitego spalenia 1,12 dm³ ( warunki normalne) alkanu o gęstości 1,34 g/dm³ wprowadzono do 10 cm³ 30%-owego wodnego roztworu NaOH o gęstości 1,33 g/cm³. Oblicz jaka masa osadu wytraciła się na dnie naczynia (temp. 20 C)

4.3-16.
W 400g wody rozpuszczono 135g glukozy, którą następnie poddano procesowi fermentacji. Oblicz stężenie procentowe powstałego etanolu, zakładając, że proces fermentacji przebiegł do końca.

4.3-17.
Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15,8g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. Po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała się substancja stała o masie 12,9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?

4.3-18.
Pewien węglowodór, homolog etynu spalono całkowicie w tlenie, przy czym zużyto objętość tlenu siedmiokrotnie większą niż objętość par węglowodoru (obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury). Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

4.3-19.
Ile dm³ powietrza potrzeba do spalenia 20 gramów pentanu.

4.3-20.
Ile dm³ tlenu potrzeba do spalenia trzech moli pentanu.

4.3-21.
Ile gramów benzenu należy użyć aby otrzymać 15,8 g. bromobenzenu.

4.3-22
W wyniku spalania 100dm³ metanu powstało 125g tlenku węgla(II) i para wodna. Oblicz objętość tlenu zużytą na spalenie metanu

4.3-23
Ile dm³ chloru (warunki normalne) wejdzie w reakcję z 19,25 g benzenu jeżeli reakcja zostanie przeprowadzona w obecności katalizatora

4.3-24
Formaldehyd powstał w wyniku utlenienia 60g metanolu rozpuszczono w 200cm³ wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.