4.4. Ustalanie składu mieszanin

4.4-1.
Roztworzenie pewnego stopu Zn i Mg wymagało 0,867 dm³ roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 2,86 mol/dm³. Jaka była, wyrażona w gramach, masa cynku zawartego w tym kawałku stopu, jeśli stop zawierał 30,8% Zn?

4.4-2.
Do 10 g mieszaniny węglanu wapnia, wodorotlenku wapnia, chlorku wapnia i piasku wlano 100 ml wody destylowanej. Otrzymaną zawiesinę ogrzano i dodano do niej 33 ml 5M kwasu solnego. W wyniku reakcji wydzieliło się 0,8951 dm³ dwutlenku węgla. Z kolei, z mieszaniny po reakcji z kwasem solnym usunięto ilościowo piasek (odsączenie, przemycie, dołączenie roztworu z przemywania do przesączu). Tak otrzymany roztwór miareczkowano 0,1234 M roztworem NaOH wobec błękitu bromotymolowego zyżywając 33,2 ml titranta.

Określ zawartość procentową (wagową) wszystkich trzech związków wapnia w mieszaninie wyjściowej, skoro wiadomo, że zawartość procentowa wapnia wynosi 39.48%.

4.4-3.
Do kwasu solnego użytego w nadmiarze, dodano 8,8g mieszaniny wapnia i magnezu. Po zakończeniu reakcji objętość wydzielonego wodoru, odniesiona do warunków normalnych, była równa 6,72 dm³. Oblicz, ile gramów wapnia było w mieszaninie użytej do reakcji z kwasem solnym.

4.4-4.
2 g stopu miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym(VI). Wydzielający się gaz zajął objętość 0,331dm³ w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz skład procentowy stopu.

4.4-5.
Mieszaninę złożoną wyłącznie z Li₂CO₃ i BaCO₃ o masie 0,1007 g zmiareczkowano za pomocą 12,7 mL roztworu kwasu solnego. Stężenie kwasu solnego wyznaczono miareczkując odważkę węglanu sodu o masie 0,2077 g wobec oranżu metylowego zużywając 27,7 mL HCl. Odliczyć masę i zawartość procentową Li₂CO₃ i BaCO₃ w próbce.

4.4-6.
Do 816g mieszaniny zawierającej Na₂CO₃ i Na₂CO₃^.10H₂O dodano nadmiaru kwasu solnego. W wyniku tej reakcji wydzieliło się 6 moli CO₂. Oblicz, ile gramów bezwodnej soli Na₂CO₃ było w mieszaninie przed reakcją z kwasem solnym.

4.4-7.
Płytkę cynkową o masie 50g zanurzono w roztworze azotanu srebra. Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 51g. Ile gramów azotanu srebra zawierał roztwór?

4.4-8.
Próbkę stopu żelaza, cynku i miedzi o masie 7.0 grama rozpuszczono w HCl i otrzymano 1,917 dm³ wodoru (warunki normalne). Masa pozostałości, która nie uległa rozpuszczeniu wynosiła 2,0 g. Oblicz skład procentowy stopu

4.4-9.
Do 94cm³ mieszaniny wodoru i tlenku węgla(II) dodano 100cm³ tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm³. Oblicz objętościowy skład procentowy mieszaniny.

4.4-10.
Do 20 g mieszaniny tlenku baru i tlenku sodu dodano roztworu kwasu siarkowego(VI) w nadmiarze. W wyniku reakcji otrzymano 23,3g siarczanu (VI) baru. Oblicz zawartość procentową tlenku sodu w mieszaninie wyjściowej.

4.4-11.
Oblicz skład procentowy mieszaniny CaCO₃ i BaCO₃ w której znajduje się 9% masowych węgla?

4.4-12.
Osad zawierający mieszaninę chlorku i jodku srebra przemywano na sączku wodą chlorową. Po ilościowym przebiegu reakcji masa osadu zmalała o 10%. Podaj skład procentowy osadu.

4.4-13.
5 m³ azotu i dwutlenku siarki przepuszczono przez płuczkę z ługiem sodowym. Masa płuczki wzrosła o 3,2 kg. Ile procent (objętościowo) dwutlenku siarki zawierała mieszanina gazów?

4.4-14.
Do roztworzenia próbki mosiądzu (stop miedzi z cynkiem) o masie 50g zużyto 289,5 63% roztworu kwasu azotowego (V). Oblicz wagową zawartość cynku w stopie.

4.4-15.
74 g mieszaniny NaCl i KCl rozpuszczono w wodzie i dodano w nadmiarze stężonego roztworu AgNO₃. Po odsączeniu i wysuszeniu otrzymano 160,6 g osadu AgCl. Jaki był skład procentowy mieszaniny?

4.4-16.
Brązal jest stopem miedzi, cyny i glinu. W celu oznaczenia zawartości glinu i cyny w próbce stopu o masie 20 g poddano ją reakcji z kwasem solnym. W reakcji wydzieliło się 2,863 dm³ wodoru. Oblicz zawartość procentową glinu i cyny w stopie, wiedząc, że zawiera on 80% miedzi.

4.4-17.
Rozkładowi termicznemu poddano 7,7 g mieszaniny składającej się z manganianu(VII) potasu oraz chloranu(V) potasu. Otrzymano 1790 cm³ tlenu w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz skład procentowy masowy mieszaniny poddanej rozkładowi

4.4-18.
Miedzianą płytkę o masie 100g wrzucono do roztworu azotanu(V) srebra. Po pewnym czasie masa płytki wzrosła do 105g. Oblicz liczbę moli srebra, która osadziła się na tej płytce.

4.4-19.
Obliczyć procentową zawartość KCl w mieszaninie KCl i NaCl, jeżeli na zmiareczkowanie odważki mieszaniny o masie 0,2343 g metodą Volharda zużyto 42,3 ml AgNO₃ o stężeniu 0,1035 mol/dm³ oraz 10,8 ml NH₄SCN o stężeniu 0,09810 mol/dm³.

4.4-20.
Mieszanina węglanu wapnia i węglanu magnezu zawiera 44,7% tlenku węgla (IV). Oblicz zawartość procentową soli w mieszaninie.

4.4-21.
Do naczynia wprowadzono 10 cm³ mieszaniny tlenu i azotu oraz 5 cm³ wodoru. Po spaleniu mieszaniny i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 9 cm³ w przeliczeniu na warunki normalne. Ile cm³ tlenu zawierała wyjściowa mieszanina.

4.4-22.
Na zredukowanie 3 kilomoli tlenku żalaza(III) zużyto 89,6 m³ tlenku węgla(II) (warunki normalne). Otrzymano mieszaninę żelaza i tlenku żelaza(II). Obliczyć skład procentowy tej mieszaniny.

4.4-23.
W wyniku przepuszczenia pary wodnej nad rozżarzonym żelazem (10g) otrzymano 14g mieszaniny tlenku żelaza (III) i tlenku żelaza (II) dwużelaza(III). Obliczyć:
a) objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne),
b) skład procentowy mieszaniny tlenków.

4.4-24.
Mieszanina azotu i tlenku azotu otrzymywana w reakcji utleniania amoniaku tlenem miała średnią masę mola 28,7 g. Jaka część mola amoniaku użytego w reakcji utleniła się do tlenku azotu?

4.4-25.
3g mieszaniny bezwodnych soli chlorku sodu i azotanu(V) sodu rozpuszczono w wodzie i dodano roztwór azotanu srebra, aż do ilościowego wytrącenia osadu. Masa osadu po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu wynosiła 1,47g. Obliczyć skład procentowy mieszaniny soli.

4.4-26.
10g mieszaniny chlorku potasu i azotanu(III) amonu prażono aż do momentu, gdy przestały wydzielać się gazy. Masa pozostałości wynosiła 8g. Ile procent azotanu(III) amonu zawierała mieszanina?

4.4-27.
Na rozpuszczenie 3,51g stopu glinu z magnezem zużyto 50cm³ mieszaniny kwasów, sporządzonej z 2 objętości 6-molowego HCl i 3 objętości 4-molowego H₂SO₄. Oblicz procentowy skład stopu.

4.4-28.
Pod działaniem kwasu na 1g stopu metali wydzieliło się 2,24dm³ wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne. Jaki metal jest głównym składnikiem stopu? Jaka jest jego minimalna i maksymalna zawartość? Wskazówka: Zawartość główego składnika jest największa, gdy inne nie reagują z kwasem, a najmniejsza, gdy drugi składnik stanowi metal o możliwie najniższej wartości stosunku masy atomowej do wartościowości.

4.4-29
Próbka o masie 1,000g składa się tylko z mieszaniny Zn, Mg, Al. Całkowita próbka zawiera 0,0252 mol atomów. Gdy dokładnie połowę tej próbki traktuje się nadmiarem kwasu solnego w celu przemiany jej w Zn²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, otrzymano 0,0135mol H₂. Gdy drugą część próbki spala się w nadmiarze tlenu w celu przemian jej na ZnO, MgO i Al₂O₃, masa otrzymanego produktu wyniosła 0,717g. Jaki jest procent wagowy każdego pierwiastka w mieszaninie początkowej?