8.1. Szybkość reakcji

8.1-1.
W zamkniętym układzie w stałej temperaturze ustala się równowaga: 2CO + O₂= 2CO₂
Ile razy zwiększy się szybkość reakcji jeżeli ciśnienie mieszaniny zwiększymy 3 krotnie, w którym kierunku zostanie przesunięta równowaga?

8.1-2.
Stała szybkości rozkładu N₂O₅ w temperaturach 0^oC i 35^oC wynosi odpowiednio 0,787^.10^‑5/s oraz 13,5^.10^-5/s. Jaka jest energia aktywacji tej reakcji? Obliczyć stałą szybkości tej reakcji w temperaturze 25^oC.

8.1-3.
Reakcja rozkładu N₂O₅ : 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ przebiegająca w fazie gazowej jest reakcją pierwszego rzędu. W temperaturze 25^oC stała szybkości tej reakcji wynosi 3,4^.10^-5 1/s. Początkowo w zbiorniku reakcyjnym o objętości 2 dm³ znajdowało się 0,1 mola N₂O₅. Oblicz po jakim czasie w zbiorniku pozostanie:
a) 75% pierwotnej ilości N₂O₅
b) 50% pierwotnej ilości N₂O₅
c)25 % pierwotnej ilości N₂O₅

8.1-4.
Reakcja rozkładu substancji A przebiega według równania A=B +C z szybkością v=k[A]. Stężenie początkowe substancji A wynosiło 0,5mol/dm³. Stala szybkości wynosi 0,4s^‑1. Obliczyć szybkość reakcji :
a) w momencie jej rozpoczęcia
b). po upływie pewnego czasu gdy stężenie substancji A zmniejszyło się o 0,2 mol/dm³.

8.1-5.
Jak zmieni się szybkość reakcji w fazie gazowej według równania kinetycznego V=K [A]³ [B] jeżeli ciśnienie reagujących gazów zmniejszy się 2-krotnie.

8.1-6.
Dla reakcji H₂ + I₂ → 2HI stała szybkości w temperaturze 670K wynosi 3,79^.10^-2dm^3.mol^-1.s^-1, a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88^.10^-4dm^3.mol^-1.s^-1. Obliczyć stałą równowagi Kc, reakcji H₂ + I₂ 2HI.