10.1. Dysocjacja elektrolityczna

10.1-1.
Które z podanych niżej substancji ulegają w wodzie dysocjacji elektrolitycznej: HBr, CH₄, Cl₂, Ca(OH)₂, MgCl₂, CCl4, H₃PO₄, C₂H₆, K₂SO₄?

10.1-2.
Ile moli jonów sodu Na⁺ powstanie w procesie dysocjacji elektrolitycznej 10 moli:
1) Na₃PO₄,
2) Na₂HPO₄,
3) NaH₂PO₄

10.1-3.
Do naczyń z wodą wprowadzono następujące substancje: Na₂O, SO₂, CH₄, NH₃, Ca, HCI, O₂, CaCl₂, H₂S. Które roztwory będą zawierały jony H⁺, które OH^-, a które będą miały odczyn obojętny?

10.1-4.
Gdzie znajduje się więcej jonów: w 1g LiF czy w 1g Na₂O?

10.1-5.
Uszeregować sole: NaCl, BeF₂ i FeBr₃ w kolejności rosnącej liczby jonów w próbkach o jednakowych masach.

10.1-6.
W jakim stosunku wagowym należy odważyć NaCl i Na₂SO₄ aby po rozpuszczeniu w oddzielnych naczyniach z wodą otrzymać roztwory o jednakowej zawartości jonów sodowych?

10.1-7.
Dla stężenia jonów [OH^-]=1^.10^-5 mol/dm³ określ:
a) stężenie jonów H⁺  
b) pH roztworu
c) odczyn roztworu

10.1-8.
Podaj po trzy przykłady dysocjacji kwasu ,zasady i soli wskazując mocny i slaby kwas oraz mocna i słabą zasadę.

10.1-9.
Czy wiesz, że niektóre kwasy dysocjują stopniowo?
a) Napisz na czym polega dysocjacja stopniowa ……………………………………….
…………………………………………………..
b) Które z poznanych kwasów mogą dysocjować stopniowo? ……………………………………….
…………………………………………………..
c) Napisz równania dysocjacji stopniowej kwasu fosforowego(V).

10.1-10
Napisz równanie dysocjacji kwasów:
azotowego(V)
siarkowego(VI)
węglowego

10.1-11
Napisz równanie dysocjacji jonowej:
a) azotanu(V) magnezu
b) siarczanu(VI) żelaza(III)