10.2. Hydroliza

10.2-1.
Wyjaśnij zjawisko hydrolizy. Jakie związki ulegają hydrolizie. Określ odczyn roztworów następujących soli: KCl, K₂CO₃, NH₄NO₃

10.2-2.
Określ jaki odczyn wykazują następujące sole: FeCl₂, CH₃COONa, KCl, K₂CO₃. Podaj odpowiednie równania reakcji

10.2-3.
Jaki odczyn będą miały wodne roztwory następujących soli (odpowiedzieć nie układając równań chemicznych): (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, NaNO₃, KNO₃, K₂SO₄?

10.2-4.
Ułożyć jonowe równania reakcji hydrolizy oraz podać odczyn wodnych roztworów następujących soli:
KHS
NaHCO₃
NH₄HSO₃
Al₂(SO₄)₃

10.2-5.
Ułożyć równanie reakcji hydrolizy i podać odczyn roztworu: 
a)mrówczanu potasu 
b) octanu potasu 
c) benzoesanu sodu

10.2-6.
Napisz równania reakcji hydrolizy podanych soli oraz określ dla każdej odczyn wodnego roztworu i typ hydrolizy: Na₂SO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄

10.2-7.
Oblicz pH i stopień hydrolizy jonów ulegających hydrolizie w następujących roztworach:
a) 0,5 M NH4Cl (pKb=4,75, pKw=14,2)
b) 0,0002 M CH3COONa (pKa=4,55, pKw=14,2)

10.2-8
Napisz równania cząsteczkowe i jonowe reakcji oraz zapis skrócony i określ rodzaj hydrolizy soli chlorku żelaza(II) (FeCl₂).