12.5. Węglowce

12.5-1.
W reakcji pary wodnej z 10³ kg rozżarzonego koksu, zawierającego 90% węgla, otrzymano 1600m³ wodoru (`warunki normalne). Obliczyć procentową wydajność reakcji.

12.5-2.
Ułożyć równania reakcji ilustrujące proces wyodrębniania wodoru z gazu syntezowego ( mieszanina H2 + CO )

12.5-3.
Wyjaśnić, co oznaczają następujące określenia:
- kwas krzemowy jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie,
- kwas krzemowy jest słabym elektrolitem
- kwas krzemowy jest związkiem nietrwałym,
- sole kwasu krzemowego ulegają hydrolizie.

12.5-4.
W siedmiu probówkach znajdują się roztwory: Na₂CO₃ (węglan sodu), NaNO₃ (azotan sodu), Na₂S (siarczek sodu) i NaCl oraz CO, wodór, CO₂. Jak je rozróżnić?

12.5-5.
Wyjaśnić, dlaczego węglany nierozpuszczalne w wodzie rozpuszczają się w roztworach kwaśnych.

12.5-6.
Ułożyć równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian:
C → CO → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CO₂
Przypadku reakcji przebiegających pomiędzy jonami podać równanie w formie jonowej.

12.5-7.
Na nasycony wodny roztwór siarczanu wapnia podziałano dwutlenkiem węgla i amoniakiem. Jakie produkty powstają w wyniku reakcji? Napisać jonowo równania reakcji.

12.5-8.
Podczas przepuszczania dwutlenku węgla przez wodę wapienną, najpierw następuje zmętnienie, a następnie jego zanik. Wyjaśnić te zjawiska równaniami reakcji.

12.5-9.
Jak otrzymać kwas krzemowy z krzemionki? Ułożyć równania reakcji, opisać czynności eksperymentalne, proponując konkretne ilości potrzebnych substancji (dla roztworów również stężenia) niezbędnych do otrzymania około 0,1 mola produktu.

12.5-10.
Tak zwane szkło zwykłe zawiera 13% tlenku sodu, 11,7% tlenku wapnia i 75,3% dwutlenku krzemu. Ustalić wzór tlenkowy szkła.

12.5-11.
Krzem można otrzymać, przepuszczając pary fluorku krzemu nad ogrzanym potasem. Ułożyć równanie reakcji i obliczyć objętość fluorku krzemu (warunki normalne) potrzebną do otrzymania 2 moli krzemu.

12.5-12.
Obliczyć objętość 50-procentowego kwasu fluorowodorowego (d=1,5g/cm³), potrzebną do przeprowadzenia 6g dwutlenku krzemu w czterofluorek krzemu.

12.5-13.
5 g  dwutlenku krzemu wrzucono do stężonego roztworu, zawierającego 6g kwasu fluorowodorowego. Ile dm3 czterofluorku krzemu (warunki normalne) wydzieli się podczas doświadczenia?

12.5-14.
Obliczyć, ile dm³ dwutlenku węgla (warunki normalne) należy wprowadzić do 100cm³ 0,5-molowego roztworu krzemianu sodu, aby całkowicie wytrącić kwas krzemowy.

12.5-15.
Ile moli dwutlenku węgla można otrzymać z m gramów mieszaniny tlenku węgla i tlenu zawierającej P_O procent masowych tlenu?

12.5-16.
Po wyprażeniu 2g metalu powstało 2,539g tlenku, w którym metal jest na czwartym stopniu utlenienia. Podaj jaki to metal.