Odpowiedź

Rozpuszczalność 51 g FeSO₄ oznacza, że w 100g wody rozpuszcza się 51 g FeSO₄ dając 151g roztworu. Możemy zapisać:
W 151 g roztworu znajduje się 51 g FeSO₄, to
w 100 g roztworu znajduje się x g FeSO₄, czyli x=100g^.51g/151g=33,8 g.

Po oziębieniu roztworu wykrystalizowało z niego 23 g FeSO₄^.7H₂O, czyli n=m/M=23g/278g^.mol^-1=0,0827 mola. W tej ilości uwodnionej soli znajduje się m=nM=0,0827mol^.151,9g/mol=12,6 g bezwodnej soli.

Po ochłodzeniu roztworu, w roztworze znajduje się m_s=33,8g-12,6g=21,2 g rozpuszczonego siarczanu(VI) żelaza(II). Masa roztworu wynosi 100g-23g=77g (po ochłodzeniu z roztworu wydzieliło się 23 g soli, ta masa nie wchodzi w skład roztworu, pozostaje na dnie naczynia). Stężenie procentowe roztworu wynosi więc c%=100%^.m_s/m_rozt=100%^.21,2g/77g=27,53%.

Odpowiedź II

W 1 molu (278g) FeSO₄^.7H₂O znajduje się 1 mol (151,9g) FeSO₄, to
w 23 g uwodnionej soli znajduje się x g bezwodnej soli, czyli
x=23g^.151,9g/278g=12,6g FeSO₄.

Po ochłodzeniu roztworu, w roztworze znajduje się m_s=33,8g-12,6g=21,2 g rozpuszczonego siarczanu(VI) żelaza(II). Masa roztworu wynosi 100g-23g=77g (po ochłodzeniu z roztworu wydzieliło się 23 g soli, ta masa nie wchodzi w skład roztworu, pozostaje na dnie naczynia). Stężenie procentowe roztworu wynosi więc c%=100%^.m_s/m_rozt=100%^.21,2g/77g=27,53%.