Zadanie
Ze 100 g nasyconego w temp. 373K roztworu siarczanu(VI) żelaza(II), po oziębieniu do temperatury 293K wykrystalizowało 23g uwodnionej soli FeSO4.7H2O, jeśli wiadomo, że rozpuszczalność siarczanu(VI) żelaza(II) w 373K wynosi 51g na 100g wody. Oblicz stężenie roztworu po krystalizacji w procentach wagowych.
Odpowiedź
Rozpuszczalność 51 g FeSO4 oznacza, że w 100g wody rozpuszcza się 51 g FeSO4 dając 151g roztworu. Możemy zapisać:
W 151 g roztworu znajduje się 51 g FeSO4, to
w 100 g roztworu znajduje się x g FeSO4, czyli x=100g.51g/151g=33,8 g.
Po oziębieniu roztworu wykrystalizowało z niego 23 g FeSO4.7H2O, czyli n=m/M=23g/278g.mol-1=0,0827 mola. W tej ilości uwodnionej soli znajduje się m=nM=0,0827mol.151,9g/mol=12,6 g bezwodnej soli.
Po ochłodzeniu roztworu, w roztworze znajduje się ms=33,8g-12,6g=21,2 g rozpuszczonego siarczanu(VI) żelaza(II). Masa roztworu wynosi 100g-23g=77g (po ochłodzeniu z roztworu wydzieliło się 23 g soli, ta masa nie wchodzi w skład roztworu, pozostaje na dnie naczynia). Stężenie procentowe roztworu wynosi więc c%=100%.ms/mrozt=100%.21,2g/77g=27,53%.
Odpowiedź II
W 1 molu (278g) FeSO4.7H2O znajduje się 1 mol (151,9g) FeSO4, to
w 23 g uwodnionej soli znajduje się x g bezwodnej soli, czyli
x=23g.151,9g/278g=12,6g FeSO4.
Po ochłodzeniu roztworu, w roztworze znajduje się ms=33,8g-12,6g=21,2 g rozpuszczonego siarczanu(VI) żelaza(II). Masa roztworu wynosi 100g-23g=77g (po ochłodzeniu z roztworu wydzieliło się 23 g soli, ta masa nie wchodzi w skład roztworu, pozostaje na dnie naczynia). Stężenie procentowe roztworu wynosi więc c%=100%.ms/mrozt=100%.21,2g/77g=27,53%.
