Pierwsze dwie odpowiedzi do zadań są dostępne. Sprawdź w jaki sposób tłumaczę zadania, czy masz niezbędne oprogramowanie by czytać pliki pdf.

Każde zadanie jest dostępne po wysłaniu sms na numer 73068 o tresci AP EDS1.
Usługa działa w sieciach operatorów: Plus GSM, Era, Orange,Play. Koszt przesłania wiadomosci 3,66 zł brutto.

Zadanie
Dlaczego w oznaczeniach manganometrycznych do zakwaszania środowiska reakcji nie stosujemy kwasu azotowego(V) i kwasu solnego? Przedstawić odpowiednie reakcje chemiczne.

Zadanie
5g substancji zawierającej KCl i K₂SO₄ rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 1000ml. Odmierzono 50ml tego roztworu i dodano 25ml roztworu AgNO₃ o stężeniu 0,1mol/l. Na odmiareczkowanie nadmiaru AgNO₃ zużyto 12ml NH₄SCN o stężeniu 0,13 mol/l. Oblicz:
a) Jaka jest masa chlorków?
b) Jaka jest procentowa zawartość KCl i K2SO4 w mieszaninie?
c) Ile zużyto by ml roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/l gdyby zawartość chlorków wynosiła 50%?
d) Jak zmieniły by się wyniki, gdyby zamiast K₂SO₄ w mieszaninie było NaCl (nie zmieniając wartości liczbowych)?

Zadanie 1
Oblicz siłę jonową roztworu uzyskanego poprzez zmieszanie 100 cm³ roztworu K₂SO₄ o stężeniu 0,03 mol/dm³, 100 cm³ roztworu KCl o stężeniu 0,06 mol/dm³ i 150 cm³ wody destylowanej.

Zadanie 2
Jaką objętość wody destylowanej należy dodać do 350 ml roztworu zawierającego 0,03 mola NaCl i 0,03 mola KCl żeby siła jonowa zmalała 4 razy?

Zadanie 3
Zmieszano 120 cm³ roztworu KNO₃ o stężeniu 0,03 mol/dm³, 100 cm³ roztworu KCl o stężeniu 0,06 mol/dm³ a następnie odparowano50 g wody. Oblicz siłę jonową tak uzyskanego roztworu.

Zadanie 4
Ile g chlorku potasu należy rozpuścić w 600 cm³ wody destylowanej, żeby uzyskać roztwór o mocy jonowej równej 1 mol/dm³.

Zadanie 5
Sucha mieszanina KCl i KSCN waży 0,3460g. Po rozpuszczeniu mieszaniny miareczkowano chlorki i tiocyjaniany zużywając 40,3ml AgNO₃ o stężeniu 0,1mol/l. Oblicz procentową zawartość KSCN w mieszaninie.

Zadanie 6
Odważkę CaCO₃ rozpuszczono w roztworze HCl i rozcieńczono wodą do objętości 500 ml. Na zmiareczkowanie 25,00 ml tego roztworu wobec mureksydu zużyto 22,00 ml EDTA o stężeniu 0,05010 mol/l. Jaka była masa próbki CaCO₃?

Zadanie 7
Odważkę metalicznego cynku o masie 0,6644 g rozpuszczono w roztworze HCl i rozcieńczono wodą do objętości 1l. Do 25,00 ml roztworu dodano buforu amonowego oraz czerni eriochromowej T i miareczkowano roztworem EDTA, którego zużyto 24,90 ml. Obliczyć stężenie molowe EDTA. Ile ml tego roztworu EDTA zużyje się na zmiareczkowanie próbki NiCl₂ o objętości 50,00 ml i o stężeniu 0,0500 mol/l?

Zadanie 8
Jakie jest stężenie molowe roztworu EDTA, jeżeli na zmiareczkowanie 0,1050 g CaCO₃ zużyto 25,50 ml EDTA? Ile miligramów Ca i Mg odpowiada 1 ml tego roztworu?

Zadanie 9
Ile dwuwodnego wersenianu disodowego należy rozpuścić w 250 ml roztworu, aby otrzymać roztwór, którego miano wynosi T_Ni = 0,00200 mg/ml? Jakie będzie stężenie molowe tego roztworu?

Zadanie 10
Obliczyć zawartość procentową Fe w próbce, jeżeli na zmiareczkowanie kompleksometryczne 0,7500 g tej próbki, po rozpuszczeniu, zużyto 28,9 ml roztworu EDTA, którego 1 ml odpowiadał 0,65 mg Zn.

Zadanie 11
Próbkę stopu o masie 0,5 g rozpuszczono i rozcieńczono do 250 ml. Na zmiareczkowanie łączne Cu i Zn w 50 ml roztworu zużyto 47,25 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,01011 mol/l, a na zmiareczkowanie Zn po zamaskowaniu Cu – 32,50 ml roztworu EDTA o takim samym stężeniu. Obliczyć zawartości procentowe Zn i Cu w stopie.

Zadanie 12
Przygotowano mianowany roztwór EDTA i stwierdzono, że 1 cm³ tego roztworu odpowiada 10,0 cm³ roztworu zawierającego 0,300 g MgCl₂/dm³. Na zmiareczkowanie 100,0 cm³ wody zużyto 8,60 cm³ powyższego roztworu EDTA. Wiedząc, że przyjętą metodą określania twardości wody jest podawanie jej w ppm CaCO₃, bez uwzględnienia rodzaju występujących kationów i anionów, określić twardość analizowanej wody.

Zadanie 13
Próbkę składającą się z 0,5000 g CaCO₃ i 0,3000 g MgCl₂ rozpuszczono w HCl, odpowiednio zbuforowano i rozcieńczono do objętości 2,00 dm³. Następnie miareczkowano ją za pomocą EDTA. Ile wynosiła twardość wody (przyjętą metodą określania twardości wody jest podawanie jej w ppm CaCO₃, bez uwzględnienia rodzaju występujących kationów i anionów)?

Zadanie 14
Próbkę składającą się z 0,5000 g CaCO₃ i 0,3000 g MgCl₂ rozpuszczono w HCl, odpowiednio zbuforowano i rozcieńczono do objętości 2,00 dm³. Jeśli do zmiareczkowania 50,0 cm³ tego roztworu użyto roztworu EDTA przyrządzonego przez rozpuszczenie 3,720 g Na₂H₂Y^.2H₂O w 1 dm³ wody, to jaką objętość tego EDTA zużyto by do miareczkowania?

Zadanie 15
Próbkę czystego ołowiu o masie 0,5000g roztworzono w 63% HNO₃ (o gęstości 1,3818g/cm³). Obliczyć:
a) objętość HNO₃
b) objętość tlenku azotu(II) (warunki normalne), który wydzielił się w tej reakcji jako jedyny produkt gazowy
c) masę Pb(NO₃)₂ jaką można uzyskać po odparowaniu roztworu do sucha

Zadanie 16
Twardość węglanowa wody wynosi (5 st.niemieckich)5^od. Ile ml roztworu 0,0500 mol/l HCl zużyje się na zmiareczkowanie 250 ml tej wody?

Zadanie 17
Do 50 ml roztworu 0,1000 mol/l NaOH dodano próbkę roztworu H₂SO₄ o nieznanym stężeniu. Na odmiareczkowanie nadmiaru roztworu NaOH zużyto 17,50 ml roztworu 0,1250ml/l HCl. Ile gramów H₂SO₄ było w badanej próbce?

Zadanie 18
Z 0,2563 g mieszaniny Na₂SO₄ i K₂SO₄ wytrącono siarczany BaCl₂ i otrzymano 0,3815 g osadu BaSO₄.Obliczyć procentową zawartość Na i K w próbce pierwotnej.

Zadanie 19
Obliczyć mnożniki analityczne dla oznaczenia MnO₂ w postaci Mn₃O₄ ; Cr₂O₃ w postaci PbCrO₄ i MoO₃ w postaci PbMoO₄.

Zadanie 20
W czasie analizy rudy miedzi stwierdzono następujący skład: Cu₂O: 0,72% i CuS: 2,25%. Oblicz procentową zawartość Cu w rudzie.

Zadanie 21
Przeliczyć na substancję suchą procentową zawartość SiO₂ w glinie, jeżeli zawiera ona 45,80% SiO₂ i 8,22% wilgoci. Jaka będzie ta zawartość ,jeżeli wilgoć zmniejszy się o 30% w stosunku do pierwotnej?

Zadanie 22
Stężenie molowe roztworu Na₂S₂O₃ ustalono przez miareczkowanie jodu wydzielonego z KI przez odważkę 0,2517 g K₂Cr₂O₇.Na zmiareczkowanie zużyto 27,83ml roztworu Na₂S₂O₃.Jakie jest stężenie molowe roztworu Na₂S₂O₃ i jaka powinna być odważka K₂Cr₂O₇,aby liczba ml roztworu Na₂S₂O₃ zużyta na miareczkowanie wynosiła 25,0 ml?

Zadanie 23
Odważkę 0,4815 g soli Fe(II) zmiareczkowano roztworem KMnO₄ zużywając 22,5 ml roztworu KMnO₄ ,którego miano T_Fe=0,00567 g/ml. Obliczyć procentową zawartość Fe w próbce, stężenie molowe KMnO₄ i liczbę ml roztworu KMnO₄ zużytą na miareczkowanie przy zawartości Fe w próbce 60% ?

Zadanie 24
Ile ml roztworu 0,0100 mol/l KMnO₄ należy zużyć na miareczkowanie żelaza zawartego w 25 ml roztworu, który zawiera 1,0200 g (NH₄)₂Fe(SO₄)2 *6H₂0 w 200 ml roztworu?

Zadanie 25
Do mieszaniny KMnO₄ i K₂CrO₄ o masie 0,1600 g dodano po zakwaszeniu nadmiar KI. Wydzielony jod miareczkowano 46,41 ml roztworu 0,0986 mol/l Na₂S₂O₃.Obliczyć procentową zawartość Cr i Mn w mieszaninie.

Zadanie 26
Na miareczkowanie 10 ml H₂O₂ zużyto 47,2 ml roztworu 0,041 mol/l KMnO₄.Obliczyć zawartość H₂O₂ w gramach w próbce oraz w 1 litrze roztworu H₂O₂.