1.2. Mol, masa molowa, liczność materii, liczba Avogadro

Wyobraźmy sobie, że w sklepie kupujemy 1kg śrub, 1kg nakrętek i 1kg podkładek do nich:

W domu kompletujemy zestaw: śruba + nakrętka i dwie podkładki. Okazuje się, że udało nam się skompletować 333 komplety, oraz pozostało 667 nakrętek i 2667 podkładek. Czy nie lepiej było kupić1000 szt. śrub, 1000 szt. nakrętek, oraz 2000 podkładek?

Podobnie jest z atomami. Gdy reagują ze sobą np. w stosunku 1:2, to najlepiej wziąć pewną ilość jednych atomów i dwukrotnie większą ilość drugich. Wtedy jesteśmy pewni, że wszystkie atomy przereagują ze sobą.

Z uwagi na to, że atomy mają bardzo małe rozmiary, to oczywiście ich ilość musi być bardzo duża, by dało się je odmierzyć (odważyć). W chemii taką standardową ilością atomów, jonów, cząsteczek jest 1 mol, który liczy sobie 6,023^.10²³ sztuk. Oczywiście ta liczba atomów ma swoją masę i nie musimy odliczać takiej ilości, możemy ją odważyć.

W przykładzie ze śrubkami jest podobnie. Mądry sprzedawca zważy jedną śrubkę: m_s (lub np. 10 sztuk i obliczy masę jednej śrubki), podobnie postąpi z nakrętką - m_n i podkładką - m_p. Następnie zamiast odliczać 1000 śrub, odważy m=1000^.m_s śrub, m=1000^.m_n nakrętek, oraz m=2000^.m_p podkładek.

Masę 1 mola atomów odnajdziemy w układzie okresowym, a dla 1 mola związku obliczymy sumując masy molowe atomów z uwzględnieniem odpowiednich współczynników stechiometrycznych.

1.2-1. 
Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola siarczku glinu (Al₂S₃)?

1.2-2.
Obliczyć, ile moli atomów tlenu zawartych jest w 2 molach kwasu siarkowego(VI) (H₂SO₄).

1.2-3.
Ile moli atomów tlenu i ile moli atomów wodoru zawierają 3 mole wody?

1.2-4.
Ile milimoli wapnia i ile milimoli chloru zawierają 2 milimole chlorku wapnia (CaCl₂)?

1.2-5.
Która z próbek zawiera więcej atomów?
a) mol wodoru czy mol tlenu
b) mol wodoru czy mol helu
c) milimol SO₂ czy milimol SO₃

1.2-6.
Czy w 7 molach wody jest więcej tlenu niż w 4 molach nadtlenku wodoru (H₂O₂)

1.2-7.
Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi: a) 9 g wody, b) 1 dm³ wody.

1.2-8.
Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą o gęstości 1,45 g/cm³. Ile moli stanowi 1 dm³ nadtlenku wodoru?

1.2-9.
Obliczyć, jaką liczbę kilomoli stanowi 176 kg siarczku żelaza  (FeS).

1.2-10.    
Samiczki wielu insektów wydzielają feromony C₁₉H₃₈O, które przyciągają samczyki. Samczyk reaguje po wchłonięciu zaledwie 0,000000000001 g (czyli 10^-12g) feromonu. Ile cząsteczek zawiera taka dawka?

1.2-11.
Jedna kropla wody morskiej zawiera ok. 50 miliardów atomów złota. Obliczyć, ile złota można by uzyskać ze 100 kg wody morskiej, jeżeli masa 1 kropli wynosi ok. 33 mg.

1.2-12.
Ile gramów siarczanu(VI) litu należy odważyć by znajdowało się tam tyle samo atomów litu co w 4,25g chlorku litu?

1.2-13.
Oblicz gęstość srebra wiedząc, że krystalizuje on w sieci typu RSC o wartości stałej sieciowej a=409pm, wartość liczby Avogadro 6,023^.10²³.

1.2-14.
W naczyniu znajduje się 72g wody. Oblicz ile cząsteczek wody znajduje się w tym naczyniu.

1.2-15.
Obliczyć:
a) masę 0,1 mola tlenu cząsteczkowego
b) liczbę cząsteczek zawartych w 0,1 mola tlenu
c) jaką liczbę moli stanowi 0,36 g tlenu cząsteczkowego

1.2-16.
W ilu gramach tlenku sodu jest zawarta taka sama liczba moli atomów tlenu, jaka jest w 18,8g tlenku potasu

1.2-17.
Ile atomów znajduje się w 0,2 mola żelaza?

1.2-18.
Ile atomów znajduje się w 8 gramach wapnia?

1.2-19.
Ile moli sodu zawarte jest w 60 gramach NaOH?

1.2-20.
Ile moli fruktozy znajduje się w 0,5dm³ roztworu zawierającego 1,7kg fruktozy w 10dm³ roztworu?

1.2-21. 
Kości człowieka zbudowane są głównie z ortofosforanu(V) wapnia, który stanowi 3% całkowitej masy ciała. Oblicz, jaka ilość atomów wapnia zawarta jest w organizmie dziecka o wadze 25kg.

1.2-22.
58g mieszaniny zawierającej 35% Al₂(SO₄)₃^.2H₂O i 65% KAl(SO₄)₂^.18H₂O poddano suszeniu. Ile gram wody odparowano, jeśli w procesie suszenia usunięto całkowicie wodę krystalizacyjną.

1.2-23.
Oblicz gdzie jest więcej gramów azotu: w 19g N₂O₃ czy w 27g N₂O₅.

1.2-24.
Oblicz ile cząsteczek i moli cząsteczek o wzorze C₁₂H₂₂O₁₁ znajduje się w 1kg tej substancji ?

1.2-25.
Ile atomów zawiera prostopadłościan stalowy d=7,9g/cm³. Wymiary a=13,6cm, b=23,8cm,c=69,2cm.

1.2-26.
Oblicz masę molową Ca(NO₃)₂

1.2-27.
Oblicz ile cząstek znajduje się w 11,2dm³ amoniaku w warunkach normalnych

1.2-28.
Mol jest to...

1.2-29.
W jakiej objętości CO₂ znajduje sie taka sama liczba cząstek co w 10 dm³ amoniaku NH₃ w tych samych warunkach fizycznych

1.2-30.
Pewna woda mineralna zawiera 425,8 mg/cm³ jonów wodorowęglanowych i 659,2 mg/cm³ jonów magnezowych. Oblicz, czy jony te pochodzą tylko z wodorowęglanu magnezu, czy też z innych soli zawartych w glebie.

1.2-31.
Oblicz, ile należy odważyć KNO₃, aby próbka zawierała taką liczbę atomów azotu ,jaka znajduje się w 8g NH₄NO₃.

1.2-32.
Jaką liczbę moli stanowi jeden atom?