2.2 Budowa cząsteczki, budowa wiązania chemicznego

2.2-1.
Podaj nazwę atomu pierwiastka, w którego stronę będzie przesunięta wspólna para elektronowa w podanych cząsteczkach związków chemicznych
a) H₂O
b) HF
c) NH₃
d) CH₄
e) SiH₄

2.2-2.
Przedstaw mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego.
a) w cząsteczce SO₂
b) w jonie NH₄⁺

2.2-3.
W podanych cząsteczkach związków chemicznych wskaż akceptor i donor pary elektronowej.
a) CO
b) SO₂
c) HNO₃
d) HCIO₄

2.2-4.
Wyjaśnij, kiedy powstają:
a) wiązania metaliczne,
b) wiązania wodorowe,
c) oddziaływania międzycząsteczkowe - siły van der Waalsa.

2.2-5.
Wyjaśnij mechanizm powstawania wiązania jonowego.

2.2-6.
Wymień cechy, które decydują o przewadze wiązania jonowego w danym związku chemicznym.

2.2-7.
Wyjaśnij mechanizm powstawania wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego.

2.2-8. 
Przedstaw mechanizm powstawania wiązania kowalencyjnego w następujących cząsteczkach (elektrony walencyjne zaznacz kropkami).
a) Cl₂
b) O₂
c) N₂

2.2-9.
Wyjaśnij, na czym polega mechanizm tworzenia się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego i w jakich warunkach ono powstaje.

2.2-10.
Wymień 3-4 cechy charakterystyczne związków chemicznych o budowie jonowej i kowalencyjnej.

2.2-11.
Określ jaki to jest typ wiązania oraz napisz wzory kreskowe i kropkowe a) KCl b) CaBr₂ c) NH₃ d) N₂

2.2-12.
Które pierwiastki tworzą wodorki typu EH₃, a ich atomy mają trzy powłoki?

2.2-13.
Jaki ładunek elektryczny będą wykazywały jony: potasu, magnezu, bromu, siarki, glinu i telluru?

2.2-14.
Korzystając z tablicy elektroujemności, podaj rodzaje wiązań w Cl₂, KCl, HCl, oraz opisz jedno z nich.

2.2-15.
Przedstaw wzory elektronowe: Na₂CO₃ oraz KNO₂

2.2-16.
Na podstawie energii wiązań uzasadnić, dlaczego azot tworzy cząsteczki N₂, a fosfor P₄ (o kształcie tetraedru, w którym każdy atom P tworzy trzy pojedyncze wiązania z pozostałymi atomami).

2.2-17.
Moment dipolowy cząsteczki HCl wynosi 1,08 D. Długość wiązania jest równy 127 pm. Obliczyć ładunek zgromadzony na atomach chloru i wodoru.

2.2-18
Określ i uzasadnij typ wiązania w cząsteczkach: CO₂, N₂,CaF₂.

2.2-19
Określ liczbę wiązań (sigma) w cząsteczkach: wody, amoniaku, chloru.

2.2.-20
Narysuj elektronowe wzory strukturalne cząsteczek: CO₂, Cl₂, H₂S, S₂ i określ, ile wiązań (sigma) i (pi) występuje w każdej z nich.