4.1. Obliczenia na podstawie równania reakcji część II

4.1-71.
Ile gramów wodoru powstaje w reakcji 4g cynku z kwasem solnym?

4.1-72.
Do 700g 15% roztworu azotanu(V) srebra wprowadzono 30g cynku. Oblicz ile gramów srebra wydzieli się po zakończeniu reakcji wymiany.

4.1-73.
Magnez reaguje z kwasem octowym, a produktami reakcji są octan magnezu i wodór. Oblicz
a) objętość wodoru (warunki normalne), który powstanie, jeśli z kwasem octowym przereaguje 4,8 g magnezu
b)masę octanu magnezu, który można otrzymać w reakcji 4,8 g magnezu z kwasem octowym

4.1-74.
Masa sodu pozostawionego na powierzchni zmieniła się po pewnym czasie z 1,84g na 2,48g. Przy założeniu, że w reakcję z sodem wszedł tylko tlen, oblicz, jaka objętość tego gazu połączyła się z sodem

4.1-75.
Do zlewki zawierającej wodę wapienną wprowadzono 25cm³ dwutlenku węgla. Oblicz, o ile wzrośnie masa zawartości tej zlewki po zajściu reakcji między obiema substancjami

4.1-76.
Do roztworu siarczanu(VI) miedzi zanurzono płytkę żelazna o masie 40 g. Po zakończeniu reakcji płytkę osuszono i zważono jej masa wynosiła 44 g. Ile gramów miedzi wydzieliło się w tej reakcji?

4.1-77.
Oblicz, ile gramów tlenu potrzeba do utlenienia 7g węgla do dwutlenku węgla.

4.1-78.
Do 100cm³ kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm³ wrzucono próbkę mosiądzu o masie 3,25g. Po zakończeniu reakcji objętość wydzielonego wodoru (odniesiona do warunków normalnych) była równa 448cm³. Oblicz procent zawartości miedzi i cynku w próbce mosiądzu.

4.1-79.
Oblicz, ile cm³ 0,1-molowego roztworu AgNO₃ potrzeba do otrzymania 14,35g AgCI w reakcji z nadmiarem NaCI.

4.1-80.
Do 50 cm³ 15% kwasu solnego o gęstości 1,07 g/cm³ dodano nadmiaru glinu. Oblicz, ile moli cząsteczek wodoru wydzieli się w czasie tej reakcji.

4.1-81.
W czystym tlenie amoniak spala się wg schematu: NH_3(g) + O_2(g) → N_2(g) + H₂O_(c). Odmierzono 13 dm³ mieszaniny amoniaku i tlenu (w warunkach normalnych). W mieszaninie gazów po reakcji nie stwierdzono obecności tlenu, a po przepuszczeniu jej przez płuczkę z wodą objętość gazów zmalała do 3 dm³. Oblicz gęstość (w warunkach normalnych) mieszaniny gazów przed reakcją.

4.1-82.
W celu ilościowego oznaczenia tlenu rozpuszczonego w wodzie pobrano do analizy 360 cm³, do której dodano w nadmiarze: MnSO₄, KJ oraz KOH. Wytrącony w tych warunkach osad MnO₂, po zakwaszeniu próbki H₂SO₄, utlenił jony jodkowe do stechiometrycznej ilości jodu. Do zmiareczkowania wydzielonego jodu zużyto 10 cm³ 0,025 molowego roztworu Na₂S₂O₃. Oblicz, ile mg tlenu znajdowało się w 1 dm³ badanej wody.

4.1-83.
Porcję cynku poddano działaniu roztworu kwasu siarkowego (VI) o średnim stężeniu. W trakcie reakcji wydzieliło się 5dm3 bezwonnego gazu i 4dm3 gazu o ostrym nieprzyjemnym zapachu. Oblicz masę roztworzonego cynku.

4.1-84.
W wyniku zmieszania wodnego roztworu chromianu(VI) potasu z roztworem azotanu(V) srebra wytrąca się czerwonobrunatny osad. Oblicz masę tego osadu, jeżeli zmieszano 150cm³ 0,5 molowego roztworu chromianu (VI) potasu i 200g 10% roztworu azotanu(V) srebra.

4.1-85.
W celu identyfikacji pewnego metalu próbkę tego metalu o masie 1g roztworzono w nadmiarze rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego(VI), otrzymując 930cm³ wodoru(w warunkach normalnych). Ustal jaki to metal, wiedząc, że w swoich związkach jest on II wartościowy.

4.1-86.
Obliczyć objętość (w dm³) 0,619 M roztworu KOH jaką zużyto na całkowite zobojętnienie 0,239 dm³ 0,502 M roztworu HCl.

4.1-87.
Zawartość jonów PO₄^3- w badanej próbce oznaczono wagowo jako związek (NH₄)₃PO₄^.12MoO₃. Oblicz zawartość procentową fosforu (P) w próbce, jeżeli z 0,5671 g próbki otrzymano 4,3081 g związku.
M(P) - 31,0; M((NH₄)₃PO₄^.12MoO₃) - 1876

4.1-88.
Obliczyć objętość (w dm³) 0,521 M roztworu KOH jaką zużyto na całkowite zobojętnienie 0,367 dm³ 0,502 M roztworu HCl.

4.1-89.
Ile cm³ wodnego roztworu amoniaku (NH₃^.H₂O ) o stężeniu 10% i gęstości 0,96 g/cm³ należy użyć do całkowitego wytrącenia Fe(OH)₃ z roztworu zawierającego 3,11 g żelaza (jako jony Fe(III)).
M(Fe) – 55,85 M(NH₃) – 17,03

4.1-90.
Do 200g 5% roztworu NaOH dodano 500cm³ 0,5 molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

4.1-91.
Reakcji spalania poddano 18g węgla. W wyniku tej reakcji otrzymano 66g tlenku węgla(IV). Oblicz masę i objętość tlenu, który wszedł w reakcje z węglem. Gęstość tlenu 1,43g/dm³.

4.1-92.
Do 300 ml 0,5 molowego roztworu chlorku wapniowego dodano 25 g chlorku wapniowego, a następnie rozcieńczono wodą do 650 ml. Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. Ile gramów AgNO₃ trzeba użyć do wytrącenia jonów chlorkowych z tego roztworu?

4.1-93.
Przepuszczono 1m³ powietrza (warunki normalne) przez roztwór Ba(OH)₂ i stwierdzono powstanie 2,64g węglanu baru. Zawartość tlenku węgla(IV) w przepuszczonym powietrzu, wyrażona w procentach objętościowych, jest w przybliżeniu równa.

4.1-94.
Oblicz jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92g glicerolu,wiedząc ,że produktami reakcji są tlenek węgla(IV) i woda.

4.1-95.
Ile gramów glinu trzeba użyć do redukcji 54g tlenku żelaza(II), jeżeli reakcja przebiega wg. równania:
2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe

4.1-96.
Oblicz ile dm³ gazowego chlorowodoru(o wzorze HCl) otrzymano w reakcji 35,5g chloru z 1g wodoru, jeśli wiadomo, że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164g cm³.

4.1-97.
Zmieszano 7 moli cynku ze 100g siarki. W wyniku reakcji powstał ZnS. Zapisz równanie reakcji, która z substancji przereagowała całkowicie, a której użyto za dużo i o ile. Ile powstało moli siarczku cynku.

4.1-98.
Ile gramów siarczku magnezu (MgS) powstanie w reakcji 12g magnezu z siarką?

4.1-99.
Ile dm³ wodoru w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowym(VI)?

4.1-100.
10g stali zawierającej 98% wagowych Fe oraz 2% wagowych C rozpuszczono w kwasie siarkowym. Węgiel nie reagował z kwasem, żelazo utworzyło FeSO₄. Zapisz równanie opisanej reakcji chemicznej. Jaka ilość moli kwasu była potrzebna do reakcji? Obliczyć masę wydzielonego wodoru oraz jego objętość w temperaturze 30^oC i pod ciśnieniem 1,1at.

4.1-101.
Masa sodu pozostawionego na powietrzu zmieniła się po pewnym czasie z 1,2g na 1,95g. Zakładając że w reakcję z sodem wszedł tylko tlen, podaj jaka objętość tego gazu połączyła się sodem?

4.1-102.
W kolbie o pojemności 1dm³ w warunkach normalnych zebrane jest powietrze. Oblicz ile gram węgla można spalić całkowicie w tej objętości powietrza.

4.1-103.
Oblicz ile gramów siarczku żelaza (II) można otrzymać, jeżeli użyje się do reakcji 7g żelaza i 7g siarki.

4.1-104
Oblicz ile dm³ tlenu potrzeba do otrzymania 3 moli CaO.

4.1-105
Oblicz objętość chloru potrzebną do otrzymania 36dm³ HCl.

4.1-106
Ile gram tlenku fosforu(V) powstanie po utlenieniu 36g fosforu?

4.1-107
Ile moli siarki potrzeba do otrzymania 30g H₂S?

4.1-108
Przeprowadzono reakcję spalania pierwiastka S, otrzymując 320g jego tlenku. Pierwiastek S w tlenku miał maksymalną wartościowość.
a) Napisz równanie reakcji spalania pierwiastka S.
b) Oblicz masę tlenu potrzebną do spalenia 12,8 g pierwiastka S.
c) Wiedząc, że gęstość tlenu wynosi 1,4 g/dm³, oblicz objętość tlenu potrzebną do spalenia 6,4 g pierwiastka S.

4.1-109
Ile mrówczanu sodu otrzymamy w wyniku reakcji 10g wodorotlenku sodu z 10g kwasu mrówkowego?

4.1-110
Ile gramów kwasu octowego i wodorotlenku sodu należy użyć aby otrzymać 100g octanu sodu