4.2. Wydajność reakcji

4.2-1.
Jaką ilość wapienia poddano prażeniu, jeżeli wiadomo, że zawiera on 20% zanieczyszczeń, a ilość otrzymanego dwutlenku węgla mierzona w temperaturze T= 283 K pod ciśnieniem 1040 hPa wyniosła 20m³ , natomiast wydajność procesu 80%.

4.2-2.
Oblicz jaki procent sacharozy uległ hydrolizie, skoro z 10,52 g tego disacharydu uzyskano mieszaninę, która w wyniku reakcji z tlenkiem srebra dała 8,64 g srebra.

4.2-3.
W strumieniu powietrza prażono 370kg rudy zawierającej 3% siarczku miedzi CuS, otrzymany w ten sposób tlenek miedzi poddano redukcji wodorem. Obliczyć masę otrzymanej metalicznej miedzi, jeśli wydajność całego procesu wynosiła 70%.

4.2-4.
Oblicz ile kg gipsu palonego można otrzymać z 10 kg gipsu krystalicznego zawierającego 90% czystego dwuwodnego siarczanu (VI) wapnia.

4.2-5.
W celu ustalenia zawartości siarki w węglu kamiennym, próbkę o masie 10g poddano całkowitemu spaleniu. Gazowe produkty spalania wprowadzono do 200cm³ 0,01 molowego roztworu nadmanganianu potasu, zakwaszonego kwasem siarkowym. Ilość moli KMnO₄ w roztworze zmniejszyła się o połowę. Oblicz procentową zawartość siarki w próbce węgła.

4.2-6.
Podczas wypalania jednej tony wapienia w wapienniku otrzymano 532kg wapna palonego CaO. Ile wynosi zawartość procentowa węglanu wapnia w tej skale wapiennej?

4.2-7.
Oblicz masę mieszaniny zawierającej 40% CuO (resztę stanowi krzemionka), potrzebną do przygotowania 500g CuSO₄·5H₂O

4.2-8.
Ile gramów chlorku metylu można otrzymać ze 100g metanolu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 70%?

4.2-9.
Azotan (V) potasu, poddany ogrzewaniu, traci tlen i przechodzi w azotan (III) potasu. Próbkę azotanu (V) potasu umieszczono w otwartym naczyniu i ogrzewano do momentu, gdy masa stałej pozostałości wynosiła 88% początkowej masy próbki. Oblicz ile % azotanu (V) potasu uległo rozkładowi.

4.2-10.
Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarczanu żelaza z kwasem solnym zgodnie z równaniem chemicznym:
FeS+2HCl → FeCl₂+H₂S
Ile gramów FeS należy użyć aby otrzymać 2 mole siarkowodoru jeżeli wydajność materiałowa reakcji wynosi 75%? Masa molowa FeS jest równa 88g/mol.

4.2-11.
Ile trzeba benzenu użyć do dwuetapowej syntezy prowadzącej przez toluen do kwasu benzoesowego w celu otrzymania 200kg kwasu benzoesowego. Wydajność pierwszego etapu wynosi 70%, a drugiego 90%.

4.2-12.
Mieszanina azotu i tlenku azotu otrzymana w reakcji utleniania amoniaku tlenem, miała średnią masę mola 28,7 g. Jaka część mola amoniaku użytego do reakcji utleniła się do tlenku azotu?

4.2-13.
Ile gramów toluenu potrzeba do syntezy 30g p-nitrotoluenu gdy wydajność reakcji wynosi 60%.

4.2-14.
Ile ton kamienia wapiennego zawierającego 85% wagowych CaCO₃ należy użyć aby otrzymać 220kg CO₂ w wyniku rozkładu CaCO₃ (zapisz równanie reakcji rozkładu)?. Ile należy użyć tego kamienia gdyby wydajność reakcji rozkładu wynosiła 95%

4.2-15.
Oblicz wydajność reakcji syntezy amoniaku w pewnej temperaturze T, jeżeli z 50g azotu otrzymano 51g amoniaku

4.2-16
W wyniku reakcji 5g wodorotlenku sodu z kwasem mrówkowym otrzymano mrówczan sodu. Oblicz masę produktu reakcji jeżeli reakcja przebiegała z 70% wydajnością