5.1 Stężenie molowe

Stężenie molowe określa nam ilość moli substancji rozpuszczonej w 1dm³ roztworu, czyli roztwór o stężeniu x mol/dm³ oznacza, że w 1dm³ tego roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej. Zgodnie z definicją, stężenie molowe liczone jest ze wzoru: , gdzie V określa objętość roztworu wyrażoną w dm³.
Często objętość roztworu podawana jest w cm³. W celu przeliczenia objętości roztworu z cm³ na dm³, należy objętość wyrażoną w cm³ podzielić przez 1000: V[dm³]=V[cm³]/1000, czyli . Liczbę moli n obliczamy ze wzoru n=m/M, czyli .
Niekiedy zamiast objętości roztworu podawana jest jego masa oraz gęstość. Z zależności d=m/V łatwo obliczyć objętość roztworu: V=m_rozt/d_rozt (gęstość najczęściej podawana jest w g/cm³, więc obliczona objętość wyrażona jest w cm³). Podstawiając to wyrażenie na stężenie molowe otrzymamy: .

Oczywiście wzorów tych, oprócz podstawowego wzoru na stężenie molowe: nie trzeba się uczyć na pamięć. Bardzo łatwo się je wyprowadza korzystając z podstawowych zależności.

5.1-1.
W 150cm³ roztworu znajduje się 50g chlorku wapnia (CaCl₂). Obliczyć stężenie molowe roztworu.

5.1-2.
Obliczyć stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w 2 dm³ roztworu.

5.1-3.
Obliczyć, ile moli substancji znajduje się w 0,6dm³ roztworu 2-molowego.

5.1-4.
W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajdują się 2 mole substancji?

5.1-5.
W 6dm³ roztworu znajduje się 234g siarczku sodu (Na₂S). Obliczyć stężenie molowe roztworu.

5.1-6.
Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 0,2dm³ 0,1-molowego roztworu?

5.1-7.
W jakiej objętości 2,5M roztworu bromku wapnia (CaBr₂) znajduje się 5g CaBr₂?

5.1-8.
Ile moli kwasu borowego (H₃BO₃) znajduje się w 0,5dm³ roztworu, który w 200cm³ zawiera 6,2g kwasu borowego?

5.1-9.
Roztwór wodny MgHPO₄ zawiera 0,1 mola P₂O₅ W 1dm³. Obliczyć stężenie molowe roztworu MgHPO₄.

5.1-10.
W 800 cm³ roztworu znajduje się 9,5g chlorku magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

5.1-11.
Oblicz stężenie molowe roztworu H₂SO₄ wiedząc, że w 200 cm³ roztworu znajduje się 9,8g tego kwasu.

5.1-12. 
Ile cm³ wody należy odparować z 200 cm³ roztworu NaCl o stężeniu 0,2 mol/dm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,5 mol/dm³

5.1-13. 
W 200 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) znajduje się 0,48 g jonów siarczanowych 2^-. Oblicz p(SO₄^2-)

5.1-14.
Mamy wodny roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 22,40 mol/l i gęstości 1,500 g/ml. Oblicz ułamek molowy HNO₃ w tym roztworze.

5.1-15. 
Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 0,5 kg roztworu o stężeniu 4,25 mol/dm³ i gęstości 1,19 g/cm³.

5.1-16. 
W 6 decymetrach sześciennych znajduje się 234g siarczku sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu?

5.1-17.
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150cm³ wody, jeśli gęstość tego roztworu wynosi 1,23g/cm³

5.1-18.
Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 200cm³ 0,1-molowego roztworu?

5.1-19.
Oblicz ile
a) moli
b) gramów KOH potrzeba do sporządzenia 400 cm³ roztworu tego związku o stężeniu 0,5mola/dm³

5.1-20.
Obliczyć ułamek molowy NaOH w wodnym roztworze o stężeniu 0,5mol/l. Gęstość roztworu przyjąć za równą 1g/ml. M_NaOH=40,0g, M_H2O=18,02g

5.1-21.
Ile gramów Ca(NO₃)₂ należy dodać do 25cm³ 0,25-molowego roztworu tej soli, aby podwoić stężenie jonów azotanowych(V)?

5.1-22.
Do 200cm³ wody dodano 11,7g NaCl i całość rozcieńczono wodą do objętości 500cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu NaCl.

5.1-23.
Oblicz ile gramów KOH potrzeba do sporządzenia 200cm³ roztworu tego związku o stężeniu 0,5 mola na dm³.

5.1-24.
117g chlorku sodu rozpuszczono w 0,5 dm³ wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm³. oblicz stężenie molowe

5.1-25.
Ile gramów siarczanu(VI) sodu (Na₂SO₄) znajduje się w 300cm³ roztworu o stężeniu 2 mol/dm³?

5.1-26.
Oblicz stężenie molowe 30% wodnego roztworu amoniaku (NH₃), wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 0,89g/cm³.

5.1-27.
Jakie jest stężenie molowe jodku potasu KI zawierającego 83 gramy tej substancji w 2 dm³ roztworu?

5.1-28.
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu w 6dm³ wody. Gęstość roztworu d=1,04 g/cm³

5.1-29.
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia w 150 cm³ wody, jeśli gęstość roztworu d=1,23 g/cm³

5.1-30
Oblicz objętość roztworu o stężeniu 0,08 mol/dm³ zawierającego 15g azotanu(V)sodu.

5.1-31.
Azotan(V)potasu jest stosowany jako środek konserwujący (tzw. E 252), a dopuszczalna zawartość tej soli w wędlinach wynosi 250 mg/kg. Dysponujesz roztworem soli o stężeniu 0,2 mol/dm³.Oblicz zmianę stężenia soli w 3 dm³ solanki po zakonserwowaniu 7-kilogramowej szynki.

5.1-32.
Dopuszczalne stężenie As (arsenu) w wodach pitnych wynosi 0,010 mg/l. Przeliczyć to stężenie na mol/l.