5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji

5.6-1.
Zmieszano 20dm³ wodoru i 10dm³ chloru (warunki normalne). Po zakończeniu reakcji powstały gaz przepuszczono przez wodę, otrzymując 200cm³ kwasu solnego. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

5.6-2.
Oblicz stężenie molowe alaniny, jeżeli 178cm³ roztworu alaniny przereagowało z 250cm³ KOH o stężeniu 0,4 mola/dm³.

5.6-3.
Jaką objętość amoniaku o gęstości d=0,77 g/cm³ należy użyć do otrzymania 50g 5% roztworu mocznika?

5.6-4.
Obliczyć masę molową dwuwodorotlenowego wodorotlenku, wiedząc, że do zobojętnienia roztworu zawierającego 6,41g tej substancji zużyto 0,25dm³ 0,1-molowego roztworu kwasu ortofosforowego(V). Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?

5.6-5.
Czy 112g 5 % kwasu solnego wystarczy do rozpuszczenia 5g cynku?

5.6-6.
Jakie powinno być minimalne stężenie procentowe 1kg roztworu wodorotlenku potasu, aby zobojętnić całkowicie 3,57mola kwasu azotowego(V)?

5.6-7.
Do 100cm³ 1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?

5.6-8.
Do 1dm³ 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

5.6-9.
Do 200 cm³ 0,500- molowego roztworu H₂SO₄ dodano 500 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,250mol/dm³. Ile cm³  otrzymanego roztworu należy użyć do zobojętnienia 1,00 dm³ 0,100- molowego roztworu NaOH ?

5.6-10.
Do 300g 40% roztworu chlorku potasu dodano 500g wody.
a) Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu
b) Jaką objętość (cm sześcienne) 0,503 molowego roztworu azotanu srebra należy użyć do całkowitego wytrącenia jonów Cl^- z 25g roztworu po rozcieńczeniu.

5.6-11.
Zmieszano ze sobą 400 cm³ 1,5 molowego roztworu KOH i 200 cm³ 2-molowego roztworu H₂SO₄. Jaki będzie odczyn roztworu po zmieszaniu?

5.6-12.
Zmieszano 2,5g kwasu siarkowego(VI) i 3cm³ kwasu solnego (d=1,1443g/cm³; c%=30%) w kolbie miarowej o pojemności 1dm³. Uzupełniono wodą do kreski. Pobrano 20cm³ tego roztworu i zobojętniono 23,76cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,0500mol/dm³. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego.

5.6-13.
Do 160cm³ roztworu NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny wkroplono roztwór H₂SO₄ o stężeniu 0,2 mol/dm³. Do momentu odbarwienia roztworu zużyto 120cm³ kwasu. Oblicz stężenie molowe zastosowanego roztworu NaOH.

5.6-14.
Do 100g wodnego roztworu chlorku baru BaCl₂ dodano siarczanu(VI) potasu, powodując całkowite strącenie jonów Ba²⁺. Po odsączeniu i wysuszeniu osad BaSO₄ miał masę 4,66g. Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku baru użytego do przeprowadzenia reakcji.

5.6-15.
Oblicz objętość SO₂ (odmierzonego w warunkach normalnych), jaka może wejść w reakcję z 250cm³ roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 1mol/dm³.

5.6-16.
Do roztworu zawierającego 0,5 mola wodorowęglanu sodu dodano 1 mol kwasu solnego, a następnie 0,25 mola wodorowęglanu baru. Jaki odczyn miał roztwór?

5.6-17.
Do 300 cm³ 0,2 molowego HNO₃ dodano 300 cm³ 0,25 molowego NaOH. Jakie jest stężenie molowe pozostałego wodorotlenku po reakcji?

5.6-18.
Odważono 0,2120g węglanu sodu. Próbkę tę rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem kwasu solnego wobec oranżu metylowego. Na zmiareczkowanie próbki zużyto 20,0cm³ roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe roztworu HCl.

5.6-19.
Do analizy odważono 0,950g zanieczyszczonego chlorku potasu i rozpuszczono w wodzie otrzymując 250 cm³ roztworu. Na zmiareczkowanie 25,0cm³ tego roztworu zużyto 21,5 cm³ 5,00^.10^-2 molowego roztworu AgNO₃.Oblicz procentową zawartość KCl w badanej próbce.

5.6-20.
Jaką objętość roztworu KOH o stężeniu 0,15 molowym należy użyć do zobojętnienia 0,025 dm³ 0,07molowego roztworu HNO₃?

5.6-21.
Na zmiareczkowanie 25 cm³ roztworu jodu zużyto 27,5cm³ roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,08 mol/dm³. Oblicz stężenie molowe roztworu jodu.

5.6-22.
Obliczyć objętość (dm³) 0,15 M roztworu Na₂CO₃, którą należy dodać do 300 cm³ 0,41 M BaCl₂ aby stężenie jonów Ba²⁺ w roztworze wynosiło 0,10 mol/dm³. Założyć, że powstający BaCO₃ jest praktycznie nierozpuszczalny.

5.6-23.
Do 90,0 cm³ roztworu HCl dodano 30,0 cm³ 5,45-procentowego roztworu Ba(OH)₂ o gęstości 1,054 g/cm³ i otrzymano roztwór o pH 0,322. Zakładając addytywność objętości obliczyć stężenie molowe HCl w początkowym roztworze.
M(Ba(OH)₂) – 171,35

5.6-24.
Do całkowitego roztworzenia 3,72 g MgO zużyto 0,125 dm³ roztworu HCl. Jakie było stężenie molowe użytego roztworu HCl.

5.6-25.
Próbkę metalicznego glinu o masie 6,240 g wprowadzono do 210,0 cm³ roztworu HCl o gęstości 1,052 g/cm³. W wyniku reakcji otrzymano roztwór, w którym pH wynosiło 0,877. Oblicz początkowe stężenie HCl (%wag.), jeżeli objętość roztworu nie uległa zmianie.
M(Al) – 26,98 M(HCl) – 36,46

5.6-26.
Znaleźć molowość kwasu solnego, jeżeli wiadomo, że na zobojętnienie 20 ml HCl zużyto 18ml 0,13M NaOH.

5.6-27.
Jaką ilość kwasy siarkowego zawiera 200 ml oznaczanego roztworu, jeżeli na zobojętnienie 25 ml 0,0924 mol/l NaOH zużyto 24,5 ml kwasu?

5.6-28.
Jaka jest zawartość % węglanu potasowego w próbce o masie 0,2548 g jeśli po rozpuszczeniu tej próbki w wodzie na jej zmiareczkowanie zużyto 34,5 ml 0,1 molowego roztworu kwasu solnego?

5.6-29.
Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,4350g/ml należy dodać do 500 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,05 mol/l, aby pH w otrzymanym po zmieszaniu roztworze wynosiło pH =0,6

5.6-30.
20,00 cm³ kwasu solnego zobojętnia NH₃ wydzielony z 4,000 mmoli (NH₄)₂SO₄. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu?

5.6-31.
Odważka Na₂CO₃ o masie 1,600 g jest zobojętniona przez 45,62 cm³ kwasu solnego. Obliczyć
a) ile moli Na₂CO₃ zobojętnia 1,000 dm³ kwasu,
b) ile moli zobojętnia 1,000 cm³ kwasu,
c) stężenie molowe kwasu.

5.6-32.
Obliczyć stężenie molowe a) HCl, b) H₂SO₄, jeśli 40,00 cm³ każdego z tych kwasów zobojętnia alkalia zawarte w odważce 0,5000 g popiołu i odpowiadające 95% zawartości K₂CO₃ w tej próbce

5.6-33.
Mając dane: 10 cm³ roztworu NaOH odpowiada 0,0930 g H₂C₂O₄^.2H₂O. 1cm³ roztworu NaOH odpowiada 0,850 cm³ kwasu solnego – obliczyć miano kwasu.

5.6-34.
Próbkę soli amonowej o masie 1,009 g ogrzewano z KOH i wydzielony amoniak pochłonięto w 50,00 cm³ 0,5127 M HCl. Nadmiar kwasu zobojętniono 1,37 cm³ 0,5272 N NaOH. Obliczyć procentową zawartość azotu w próbce.

5.6-35.
Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H₂SO₄ (d=1.4350 g/ml) należy dodać do 500 ml roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,05 mol/l, aby otrzymany roztwór zawierał w 1ml 0,009807g H₂SO₄.

5.6-36.
Na zmiareczkowanie 2,000 g próbki technicznego K₂CO₃ zużyto 25,00 cm³ kwasu solnego. Przeliczyć ilość alkaliów w próbce na procentową zawartość K₂O wiedząc, że 20,00cm³ kwasu solnego zobojętnia amoniak wydzielony z 4,000 milimoli (NH₄)₂HPO₄

5.6-37.
Do 100 cm³ roztworu kwasu solnego, zawierającego 10,0 mg jonów H⁺ dodano 200 cm³ roztworu tego kwasu o pH=3,90 i 300 cm³ wody. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

5.6-38.
Do roztworu CaCl₂ dodano 40,0 ml AgNO₃ o stężeniu 0,0995 mol/dm³. Na odmiareczkowanie niezwiązanego AgNO₃ zużyto 6,8 ml NH₄SCN o stężeniu 0,1005 mol/dm³. Ile gramów CaCl₂ było w badanej próbce?

5.6-39.
Do 10,0 ml KBr o stężeniu 0,2 mol/dm³ dodano 40,0 ml AgNO₃, a jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 12,4 ml roztworu NH₄SCN. W oddzielnym miareczkowaniu 40,0 ml roztworu AgNO₃ przereagowało z 42,4 ml roztworu NH₄SCN. Obliczyć stężenie molowe tiocyjanianu.

5.6-40.
Obliczyć procentową zawartość zanieczyszczeń w KBr, jeżeli po rozpuszczeniu 0,4000 g tej soli w wodzie i oznaczeniu bromków metodą Volharda zużyto 40,0 ml AgNO₃ o stężeniu 0,1000 mol/dm³ i 10,2 ml KSCN o stężeniu 0,1015 mol/dm³.

5.6-41.
0,7600 g NaCl rozpuszczono w wodzie destylowanej, uzyskując 200 ml roztworu. Pobrano próbkę o objętości 20,0 ml, dodano 30,0 ml AgNO₃ i jego nadmiar odmiareczkowano, zużywając 8,9 ml roztworu KSCN. Obliczyć stężenie molowe KSCN, jeżeli wiadomo, że 1 ml roztworu AgNO₃, odpowiada 1,2 ml KSCN.

5.6-42.
W naczyniu zmieszano: 150cm³ 0,1-molowego roztworu BaCl₂, 200cm³ 0,1-molowego roztworu Ba(NO₃)₂, 200cm³ wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr₂, 250cm³ 0,1-molowego roztworu Na₂SO₄. Oblicz stężenie molowe jonów baru.

5.6-43.
Podczas ustalania miara roztworu NaOH zużyto 15cm³ tej zasady do zmiareczkowania 30cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm³. Oblicz stężenie roztworu NaOH.

5.6-44.
Oblicz stężenie procentowe glukozy, jeżeli w trakcie próby Trommera z próbki roztworu glukozy o masie 150 g otrzymano 36 g tlenku miedzi (I)

5.6-45.
Jakie powinno być minimalne stężenie procentowe 1 kg roztworu wodorotlenku potasu, aby całkowicie zobojętnić 3,57 mola kwasu azotowego?

5.6-46.
Ile gramów 20% kwasu siarkowego VI można przyrządzić z 200 gram 20%oleum?

5.6-47.
Ile g Ca(OH)₂ było w roztworze jeśli na jego zobojętnienie zużyto 40cm³ 0,2 normalnego roztworu kwasu H₃PO₄?.

5.6-48.
Odważkę żeliwa o masie 1,425g poddano operacjom chemicznym i otrzymano 0,0412g SiO₂. Obliczyć % zawartość krzemu w żeliwie.

5.6-49.
Podczas spalania 5g antracytu otrzymano 8,8dm³ CO₂ (warunki normalne). Ile % węgla zawierał antracyt?

5.6-50
50 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,12 mol/dm³ miareczkowano roztworem NaOH o stężeniu 0,15 mol/dm³.
Oblicz pH roztworu przed miareczkowaniem,
pH roztworu po dodaniu 10 cm³ roztworu NaOH
podaj ile cm³ NaOH trzeba wprowadzić, żeby uzyskać roztwór o pH=7
oblicz pH roztworu po wprowadzeniu 50 cm³ roztworu NaOH

5.6-51
Oblicz ile gramów H₂SO₄ zawiera próbka jeżeli na jej zmiareczkowanie zużyto 25cm³ 0,4 molowego roztworu NaOH.

5.6-52
Ibuprom należy do leków z grupy kwasów. Oblicz ile mg tego leku znajduje się w 1 tabletce jeśli na zmiareczkowanie 3 tabletek zużyto 40 cm³ NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³