6.1 Termochemia

Oblicz standardowa entalpie reakcji utleniania etanolu do etanalu za pomoca tlenku miedzi(II) na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów. Standardowe entalpie tworzenia reagentów: etanol: ΔH=-287,3kJ/mol; etanal: ΔH=-191,4kJ/mol; tlenek miedzi(II): ΔH=‑155,2kJ/mol; tlenek miedzi(I): ΔH=-168kJ/mol; woda: ΔH=-285,8kJ/mol

Na podstawie podanych równań termochemicznych określić entalpię tworzenia substancji stanowiącej produkt reakcji:
a) H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) ΔH = 52 kJ
b) S(romb) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = - 297 kJ
c) P₄(s) + 6H₂(g) → 4PH₃(g) ΔH = 37 kJ

Podczas łączenia się 3,25 g cynku z siarką wydzieliło się 10,15 kJ energii na sposób ciepła. Obliczyć ciepło tworzenia siarczku cynku.

Na podstawie równania termochemicznego:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(c) ΔH = -891 kJ. Obliczyć, jaką objętość metanu (warunki normalne) należy spalić, aby uzyskać 1000 kJ energii na sposób ciepła?

Obliczyć entalpię tworzenia siarczku żelaza(lI) FeS, wiedząc, że w reakcji 10g żelaza z nadmiarem siarki wytworzyło się 90% teoretycznej ilości siarczku i wydzieliło się 15,3 kJ energii na sposób ciepła.

Ile energii wydzieli się na sposób ciepła podczas spalania 24,4 dm³ mieszaniny (warunki standardowe) zawierającej 80% metanu i 20% etanu (objętościowo), jeżeli ciepła spalania wynoszą odpowiednio: - 891 kJ/Imol i -1560 kJ/mol?

Obliczyć entalpię reakcji:
Fe₂O₃(s) + 3Mg(s) → 2 Fe(s) + 3 MgO(s)
mając następujące dane:
4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) ΔH= -1644 kJ
Mg(s) + 1/2O₂(g) → MgO(s) ΔH = -602 kJ

Obliczyć entalpię reakcji:
Fe₂O₃(s) + 2AI(s) → 2Fe(s) + AI₂O₃(s)                                                                         (1)
mając następujące dane:
4 Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)  ΔH = -1644 kJ                                                             (2)
4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)  ΔH = - 3340 kJ                                                                (3)

Obliczyć entalpię reakcji:
N₂(g) + 1/2O₂(g) → N₂O(g)                                                                                                           (1)
mając następujące dane:
C(s) + 2N₂O(g) → CO₂(g) + 2N₂(g)  ΔH = - 557 kJ                                                                  (2)
C(s) + O₂(s) → CO₂(g)  ΔH = -394 kJ                                                                                          (3)

Obliczyć entalpię reakcji:
2Cu_(s) + O_2(g) → 2CuO_(s)                                                                                                                (1)
mając następujące dane:
CuO_(s) + C_(s) → Cu_(s) + CO_(g)  ΔH = 44kJ                                                                                     (2)
C_(s) + 1/2O_2(g) → CO_(g)  H = -111kJ                                                                                           (3)

Obliczyć entalpię reakcji:
3C_(s) + 4H_2(g) → C₃H_8(g)                                                                                    (1)
mając następujące dane:
C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(s) + 4H₂O_(c)  ΔH = -2220 kJ                                 (2)
2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(c)  ΔH = - 572 kJ                                                          (3)
C_(s) + O_2(s) → CO_2(g)  ΔH = -394 kJ                                                                  (4)

Obliczyć entalpię reakcji:
CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)                                                               (1)
mając następujące dane:
C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)  ΔH = - 75 kJ                                                                (2)
C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)  ΔH = - 394 kJ                                                                (3)
H_2(g) +1/2O_2(g) → H₂O_(g)  ΔH = -242 kJ                                                          (4)

Obliczyć entalpię reakcji:
H_2(g) + S_(s) → H₂S_(g) mając następujące dane:                                           (1)
H₂S_(g) + 3/2O_2(g) → SO_2(g) + H₂O_(s)  ΔH = - 519 kJ                                     (2)
2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g)  ΔH = -484 kJ                                                         (3)
S_(s) + O_2(g) → SO_2(g)  ΔH = -297 kJ                                                                 (4)

6.1-14. 
Ile ciepła należy użyć, aby 10 mol wody o temp 20^oC doprowadzić do wrzenia pod normalnym ciśnieniem przyjmując, że średnie ciepło właściwe wody wynosi 4,18J/gK.

6.1-15.
Entalpia reakcji rozkładu węglanu wapnia wynosi 1206,6 kJ/mol. Ile ciepła należy dostarczyć, aby rozłożyć 2 t wapienia na wapno palone i dwutlenek węgla ?

6.1-16.
Ilość ciepła wydzielonego podczas spalania 100dm³ acetylenu wynosiła +5313kJ. Ile wynosi entalpia spalania acetylenu (w kJ/mol)?

6.1-20
Przeprowadzono reakcję aluminotermiczną, która zachodzi według równania:
8 Al_(s) + 3Mn₃O_4(s) → 9Mn_(s) + 4Al₂O_3(s)
Oblicz entalpię tej reakcji wiedząc, że spalanie w tlenie obu metali – glinu i manganu – powoduje przekazanie do otoczenia na sposób ciepła energii o wartościach: 1674,7 kJ/mol dla powstającego Al₂O₃ oraz 1387 kJ/mol dla powstającego Mn₃O₄.