9.1. Zadania tekstowe

9.1-1.
Dane są: potas, kwas siarkowy (VI), tlenek miedzi (II), woda. Należy otrzymać wodorotlenek miedzi (II). Napisz odpowiednie równanie reakcji.
Dane są: sód, kwas solny, tlenek żelaza (III), woda. Należy otrzymać wodorotlenek żelaza (III). Napisz odpowiednie równania reakcji.

9.1-2.
Sole można otrzymać również innymi sposobami. Metody te to np.
a) tlenek metalu + tlenek kwasowy → sól
b) zasada+ tlenek kwasowy → sól + woda
c) metal+ niemetal → sól
d) sól1+kwas1 → sól2+kwasII
e) sól1+ zasada → sól2+wodorotlenek
f) sól1 + sól2 → sól3+sól4
Podaj po 2 przykłady równań reakcji chemicznych w których powstają sole wymienionymi metodami.

9.1-3.
Zaproponuj otrzymywanie wszystkimi znanymi Ci metodami siarczanu(VI) sodu, oraz chlorku wapnia

9.1-4.
Napisz reakcje:
a) chlorku niklu NiCl₂ z wodą amoniakalną (chlorek niklu jest atomem centralnym, woda amoniakalna ligandem), napisz reakcje wytrącania się osadu i rozpuszczania osadu. Napisz nazwę kompleksu.
b) wodorotlenku sodu z siarczanem glinu ( wodorotlenek sodu jest ligandem, a siarczan glinu kationem centralnym. Napisz reakcje wytrącania osadu i rozpuszczania. Podaj nazwę kompleksu.

9.1-5.
Napisz reakcje:
a) chlorku cyny SnCl₄^.H₂O z wodorotlenkiem sodu NaOH
NaOH jest ligandem, a chlorek cyny atomem centralnym.
Napisz reakcje wytracania się osadu i jego rozpuszczania, oraz nazwij powstały kompleks.
b) chlorku potasu z AgNO₃(reakcja wytrącania osadu) i reakcję otrzymanego związku z amoniakiem(reakcja rozpuszczania osadu)
c) CuSO₄ z wodą amoniakalną. Reakcje wytrącania osadu i rozpuszczania. Ligandem jest woda amoniakalna. Nazwij otrzymany związek.

9.1-6.
Ułożyć w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji rozpuszczania wodorotlenku cynku:
1) w roztworze wodorotlenku sodu,
2) w roztworze kwasu siarkowego(VI). Podać nazwy powstających soli.
Uwaga: Sole zawierające anion ZnO₂^2-- to cynkany.

9.1-7.
Metaliczny cynk rozpuszcza się w roztworze wodorotlenku potasu, przy czym tworzy się cynkan potasu i wydziela się wodór. Ułożyć równanie reakcji.

9.1-8.
Pierwiastek amfoteryczny o symbolu ogólnym E występuje w anionie soli potasowej K₃EO₃. Posługując się symbolem E ułożyć wzory: tlenku, wodorotlenku, bromku, siarczku, fosforanu(V) tego pierwiastka (na tym samym stopniu utlenienia).

9.1-9.
Zapisz reakcję działania kwasu siarkowego(VI), na wapień prowadzącą do otrzymania dihydratu siarczanu(VI)wapnia (tetraoksosiarczanu diakwowapnia).

9.1-10.
Wyjaśnij dlaczego sole amonowe dobrze rozpuszczają się w wodzie.

9.1-11.
Przygotowano roztwory czterech soli o następujących wzorach sumarycznych: CuCl₂, Pb(NO₃)₂, NaCl, AlCl₃. Do każdego roztworu dodano roztworu kwasu fosforowego(V). Wskaż roztwory soli w których wytrąci się osad. Przedstaw w postaci cząsteczkowej i jonowej równania zachodzących reakcji.

9.1-12.
Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji zachodzących pomiędzy roztworami następujących substancji:
Na₃PO₄ + CuCl₂ →
Pb(NO₃)₂ + KI →
NaOH + FeCl₃ →
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →

9.1-13.
Uzupełnić równania reakcji lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi:
a) ……. + H₂O → HNO₂
b) SO₂ + H₂O → …….
c) Al₂O₃ + H₂O → …………
d) ………… + ……….. → Na₃PO₄
e) KOH + H₂SO₄ → ……….
f) Zn(OH)₂ + NaOH → ………….

9.1-14.
Napisać równania reakcji syntezy tlenku glinu z pierwiastków
1) podać interpretację molową równania
2) obliczyć:
                a) objętość tlenu – warunki normalne
                b) masę glinu niezbędną do otrzymania 0,35 mola tlenku glinu

9.1-15.
Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji, że wodorotlenek cynku ma charakter amfoteryczny.

9.1-16.
Podać przykład jonu który w rekcjach chemicznych może spelniac role:
a) tylko utleniacza,
b) tylko reduktora,
c) reduktora lub utleniacza.

9.1-17. 
Podać przykład pierwiastka, który na zerowym stopniu utlenienia może spełniać role:
a) tylko utleniacza,
b) tylko reduktora,
c) reduktora lub utleniacza.

9.1-18. 
Zaprojektować doświadczenie, które wykaże amfoteryczny charakter CuO i zasadowy Cu₂O.

9.1-19.
Dane są : tlen, siarka, magnez , woda, kwas solny. Podaj jak największą ilość związków, które można otrzymać z tych substancji. Napisz równania odpowiednich reakcji otrzymywania. UWAGA: produkt reakcji dwóch z nich może być substratem w innej reakcji.

9.1-20.
Chlor można otrzymać w laboratorium ogrzewając mieszaninę NaHSO₄, NaCl i MnO₂. Ułożyć równanie reakcji. Jakie sole należy zmieszać aby po silnym ogrzaniu otrzymać siarczan potasu sodu (KNaSO₄) i chlorowodór.

9.1-21. 
Uzupełnić równania reakcji lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi:
a)…………+ H2O → HNO3
b) SO3+ H2O →
c) ZnO + H2O →
d) ………….+……… → …………. Na3PO4
e) LiOH + H2SO4   →  
f) Al(OH)3  + NaOH →

9.1-22. 
Dokończ równania reakcji, lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi
HNO₂ + Cr(OH)₃ →
P₄O₁₀ + NaOH →
H₂CO₃ + Na₂SO₃ →
S + Ca →
HBr + Na₂SO₄ →
CaO + H₂SO₄ →
ZnO + NaOH →
Cr₂O₃ + HCl →

9.1-23.
Tlenek pewnego II-wartościowego metalu X poddano roztwarzaniu w kwasie solnym. Tlenek reaguje z kwasem zgodnie z równaniem: XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O. Podany wykres przedstawia zależność masy roztworzonego tlenku od liczby moli kwasu solnego niezbędnego do jego roztworzenia. Odczytaj z wykresu, jaka liczba moli kwasu jest niezbędna do roztworzenia 10g tlenku. Na podstawie odczytanej wartości oblicz masę molową tlenku oraz podaj symbol metalu X.

9.1-24.
Zawartość baru w próbce oznaczono metodą wagową strącając BaSO₄ i uzyskano osad o masie 150mg. Jaka była zawartość baru w mg w próbce jeżeli mnożnik analityczny ma wartość 0,5885

9.1-25
Napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania poniższych soli wszystkimi możliwymi metodami.
a) azotan(V) wapnia
b) chlorek magnezu

9.1-26
Zaproponuj metody rozdzielania następujących mieszanin
a) siarka + opiłki żelaza
b) cukier + piasek rozpuszczone w wodzie
c) woda morska

9.1-27
Największy diament, jaki znaleziono, pochodzi z Republiki Południowej Afryki. Nadano mu imię Cullinan. Ważył 3106 karatów, jego objętość wynosiła około 177cm³, a gęstość 3,51g/cm³. Oblicz jakiej liczbie gramów odpowiada karat, jednostka masy stosowana w jubilerstwie.

9.1-28
Podaj wzory następujące soli
siarczanu(VI) potasu
węglanu glinu
azotanu(V) wapnia

9.1-29
Podaj nazwy soli opisanych wzorem:
Na₂SO₄
Ca₃(PO₄)₃

9.1-30
Uzupełnij równania reakcji
a) Mg + H₂SO₄ →
b) Fe +....→ FeS+....
c) Ba(OH)₂ + HCl →....+....

9.1-31
Uzasadnij za pomocą reakcji czym się różni metal spasywowany od metalu zaktywowanego.

9.1-32
Jakie pierwiastek wchodzą w skład związków organicznych, jakie związki węgla nie są związkami organicznymi.

9.1-33
Wyjaśnić różnicę pomiędzy hydrolizą a dysocjacją elektrolityczną.

9.1-34
Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(VI) z odpowiedniego tlenku

9.1-35
Określ wartościowość reszty kwasowej i podaj nazwę kwasu o wzorze HClO₄

9.1-36
Ułożyć równania reakcji:
a) kwasu siarkowego(VI) z: Fe, Na, Al,
b) kwasu fosforowego(V) z wodorotlenkiem wapnia
c) kwasu węglowego z wodorotlenkiem magnezu

9.1-37
Podać nazwy następujących soli:
ZnCl₂, K₂CO₃, CuSO₄, AgNO₃, NaHSO₄, CaOHCl, KH₂PO₄.

9.1-38
Ulozyc rowniania reakcji:
a) Ca(OH)₂+CO₂ →
b) Mg+Cl₂ →
c) ZnO+P₂O₅ →
d) Al(OH)₃+SO₃ →

9.1-39
Podaj wzór sumaryczny związku chemicznego złożonego z jonów:
a) Li⁺, Br^-
b) Ca²⁺, Cl^-
c) Al³⁺, F^-
d) Na⁺, O^2-
e) Al³⁺, S^2-

9.1-40
Ułóż równanie poniższych przemian, wskaż równania reakcji analizy, syntezy, wymiany:
sód + siarka →
wodorotlenek srebra → tlenek srebra(I)
tlenek żelaza(III) + węgiel → tlenek żelaza(II) + tlenek węgla
tlenek żelaza(II) + wodór →

9.1-41
Ułóż równania reakcji:
a) spalanie cynku w tlenie
b) rozkład tlenku chloru(IV)
c) redukcji tlenku żelaza(III) glinem

9.1-42
Ułożyć ogólne równanie reakcji metalu lekkiego n-wartościowego z wodą.

9.1-43
Napisz wzory strukturalne poniższych soli:
- siarczan(IV) glinu
- chloran(V) żelaza(III)
- fosforan(V) wapnia
- węglan chromu(III)

9.1-44
Mieszanina składa sie z trzech substancji: węglanu wapnia, wodoroortofosforanu wapnia, stearynianu wapnia. Do mieszaniny dodano 1M kwasu solnego. Które substancje sie rozpuszcza?
Następnie dodano wodorotlenku sodu otrzymując pH większe lub równe 12. Jakie związki wapnia są w roztworze?

9.1-45
Odległość Ziemi od Księżyca wynosi 384000km. Ile ważyłaby napięta złota nić o średnicy atomu złota (1^.10^-8cm), która połączyłaby Ziemię z Księżycem.