10.4. Obliczenia na podstawie pH roztworu
Zobacz odpowiedzi
W czystej wodzie stężenie jonów wodorowych równe jest stężeniu jonów wodorotlenowych [H+]=[OH-]=10-7mol/dm3. Iloczyn stężeń jonów wodorowych i wodorotlenowych w wodzie jest także stały i wynosi [H+][OH-]=10-14 i nazywany jest iloczynem jonowym wody i oznaczany jako Kw=10-14 lub pKw=14 (p w chemii oznacza –log).
pH – wykładnik stężenia jonów wodorowych definiowany jest jako pH=-log[H+] lub pH=-log[H3O+]. W czystej wodzie pH=7 (-log[H+]=-log(10-7)=7), natomiast dla roztworów kwaśnych pH<7, a dla roztworów zasadowych pH>7. Dla roztworów wodnych istnieje zależność: pH+pOH=14 (pOH=-log[OH-]).
Mocne kwasy (mocne zasady) dysocjują w wodzie całkowicie:
HR → H+ + R-
(MeOH → Me+ + OH- )
Dlatego stężenie molowe jonów wodorowych (wodorotlenowych) równe jest stężeniu molowemu kwasu (zasady): [H+]=CHR ([OH-]=CMeOH). pH dla kwsu pH=-log[H+]=-log(CHR). Natomiast dla zasady pOH=-log[OH-]=-log(CMeOH), oraz pH=14-pOH.
10.4-1.
Ile i jakich gramojonów trzeba dodać do 1dm3 roztworu o pH=2 by uzyskać roztwór o pH=4. 10.4-2.
Ile g NaOH musi zawierać 1 dm3 roztworu aby jego pH wynosiło 12? 10.4-3.
Oblicz pH 0,10 molowego roztworu wodnego NH4Cl. Stała dysocjacji kwasowej dla NH4+ Ka= 5,6.10‑10 10.4-4.
Jednoprotonowy kwas znajduje się w roztworze wodnym o pH=3. Kwas jest zdysocjowany w 46%. Oblicz pKa dla tego kwasu. 10.4-5.
Jaką objętość 0,1-molowego roztworu NaOH należy dodać do 200cm3 0,01-molowego roztworu H2SO4, aby pH roztworu osiągneło wartość 7? 10.4-6.
Oblicz pH 0,01-molowego roztworu zasady sodowej. 10.4-7.
Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0,2 molowym roztworze kwasu zdysocjowanego w 78% 10.4-8.
Wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0,15molowym roztworze kwasu octowego wynosi 2,79. Obliczyć wartość stałej dysocjacji kwasu octowego. 10.4-9.
Rozcieńczono 7,5 ml 6M jednozasadowego kwasu do końcowej objętości 150 ml. pH tak otrzymanego roztworu wynosi 3,06. Oblicz stężenie rozcieńczonego kwasu, stężenie jonów wodorowych i wyznacz stopień dysocjacji kwasu w rozcieńczonym roztworze. 10.4-10.
Obliczyć pH roztworu kwasu azotowego(III) (azotawego) (K=2.10-4) o stężeniu:
a) 0,1 mol/dm3,
b) 0,01 mol/dm3. 10.4-11.
Obliczyć pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5dm3 wody. 10.4-12.
Obliczyć stałą dysocjacji kwasu azotowego(lII) (azotawego), wiedząc, że jego roztwór o pH=2 ma stopień dysocjacji 2%. 10.4-13.
Jaki odczyn będzie miał roztwór otrzymany po zmieszaniu roztworu zawierającego 2 mole kwasu siarkowego(VI) z roztworem zawierającym 2 mole wodorotlenku sodu? 10.4-14.
Ile razy należy zwiększyć (lub zmniejszyć) stężenie jonów wodorowych, aby pH:
a) wzrosło o 1,
b) zmalało o 1? 10.4-15.
Ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji wody. Czy spowoduje to zmianę odczynu wody? 10.4-16.
Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH=1. 10.4-17.
Obliczyć wartości pH podanych roztworów, przyjmując a=100%:
a) kwasu solnego o stężeniu 0,05 mol/dm3
b) NaOH o stężeniu 1 mol/dm3 10.4-18.
Jaką objętość 0,1-molowego roztworu NaOH należy dodać do 200cm3 0,01-molowego roztworu H2SO4 aby pH roztworu osiągnęło wartość 7? 10.4-19.
O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1dm3 wody? 10.4-20.
Oblicz pH roztworu, którego stężenie kationów wodorowych wynosi 0,0001mol/dm3. 10.4-21.
Jakie jest stężenie amoniaku, jeżeli jego pH=11,2 a stała dysocjacji K=1,75.10-5? 10.4-22.
Do zobojętnienia 15,0 cm3 roztworu NaOH zużyto 25,35cm3 0,1010M kwasu solnego. Obliczyć stężenie NaOH, pH kwasu solnego i wodorotlenku sodu. 10.4-23.
Stężenia molowe jonów wodorotlenkowych w dwóch roztworach są następujące:
a) [OH-]=10-4,
b) [OH-]=10-6.
W którym roztworze jest większe stężenie jonów H+, a w którym wyższe pH roztworu? 10.4-24.
Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250cm3 0,2-molowego HCl i 440cm3 0,1-molowego NaOH.
10.4-25
Oblicz pH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,015 mol/dm3.
10.4-26.
Oblicz pH 0,01molowego roztworu kwasu octowego, dla którego pKa=4,8
10.4-27.
Oblicz jakie jest pH roztworu zawierającego jony wodorotlenowe o stężeniu 10-11. Określ odczyn roztworu
10.4-28.
Do 35 cm3 0,20 M HCl dodano 1,2 cm3 0,20 M KOH. Jakie jest pH otrzymanego roztworu? Założyć addytywność objętości.
10.4-29.
Obliczyć pH roztworu otrzymanego w wyniku reakcji 0,250 dm3 3,10% roztworu HNO3 o gęstości 1,015 g/cm3 z 1,60 g Ca. Zaniedbać zmianę objętości
roztworu.
M(Ca) – 40,01 M(HNO3) – 63,015
10.4-30.
Oblicz pH wiedząc że pKa kwasu octowego wynosi pKa= 4,76, jego stężenie 99% i przelano 0,6 cm3 do kolby o pojemności 100 cm3 po czym dopełniono wodą.
10.4-31.
Zmieszano 100cm3 kwasu solnego o pH=4 z 50cm3 zasady sodowej o pH=11. Jaki jest odczyn powstałego roztworu?
10.4-32.
Zasada MeOH ma w roztworze stężenie 0,0051 [mol/dm3]. Przy jakiej wartości stopnia dysocjacji α (w %) wartość pH w tym roztworze będzie wynosić 9.3 ?
10.4-33.
Do 0,05 mola HNO2 w 1 dm3 dodano 5g KOH. Oblicz pH końcowe, jeżeli Ka HNO2 wynosi 1,99.10-5.
10.4-34.
Siarkę przeprowadzono w dwóch etapach w tlenek siarki(VI) zużywając łącznie 1,68 dm3 tlenu (warunki normalne). Uzyskany tlenek rozpuszczono całkowicie w wodzie (założenia na potrzeby zadania) otrzymując 1000cm3 roztworu. Obliczyć pH tego roztworu zakładając całkowitą dysocjację kwasu.
10.4-35.
Jakie formy jonowe wystąpią w wodnym roztworze seryny, którego pH wynosi pH=7,9, a kolejne stałe dysocjacji seryny wynoszą: pK1=2,2 pK2=8,9. Jakie będą proporcje stężeń tych form?
10.4-36.
Do 50ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/l dodano 100ml roztworu 0,2 mol/l zasady potasowej. Jakie jest pH roztworu?
10.4-37.
Do 50ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/l dodano 100ml roztworu 0,2 mol/l zasady potasowej. Jakie jest pH roztworu?
10.4-38
50cm3 2M roztworu CH3COOH zmiareczkowano w 90% 3,5M roztworem NaOH. Oblicz pH roztworu.
10.4-39
Zmieszano takie objętości kwasu siarkowego(VI) i zasady sodowej, że na dwa kationy wodoru przypał jeden anion wodorotlenkowy. Ustal jaki jest odczyn roztworu po zakończeniu reakcji.
|
