11.2. Dobór współczynników reakcji
Zobacz odpowiedzi
11.2-1.
Napisz bilans elektronowy reakcji
Cu + stężony HNO3 oraz
Cu + rozcieńczony HNO3
11.2-2.
Napisz reakcje srebra z kwasem siarkowym (VI) i przedstaw bilans elektronowy. 11.2-3.
Dobrać współczynniki w podanych równaniach chemicznych:
a) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
b) ZnS + O2 → ZnO + SO2
c) Pb + H3PO4 → Pb3(PO4)2 + H2
d) HClO4 + H2SO3 → HCl + H2SO4
e) SnCl2 + HgCl2 → SnCl4 + Hg
f) S + HNO3 → H2SO4 + NO
g) BiCl3 + SnCl2 → Bi + SnCl4 11.2-4.
Dobrać współczynniki w podanych równaniach chemicznych:
a) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O
b) HNO3 + HI → NO2 + HIO3 + H2O
c) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
d) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
e) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
f) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + N2O3
g) AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O 11.2-5.
W niżej podanych równaniach chemicznych dobrać współczynniki:
a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b) Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O
d) CuS + HNO3 → CuO + S + NO + H2O
e) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
f) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
g) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 11.2-6.
Zbilansuj równanie reakcji, wskaż utleniacz i reduktor:
NaNO2+FeSO4+H2SO4 →Na2SO4+Fe(SO4)3+NO+H2O 11.2-7.
Uzupełnij współczynniki w poniższej reakcji redoks, zaznacz utleniacz i reduktor oraz reakcję utlenienia i redukcji. Napisz równanie połówkowe oraz przedstaw formę jonową równania cząsteczkowego: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 11.2-8.
Mieszamy ze sobą w stosunku stechiometrycznym sproszkowane żelazo i pył siarkowy, następnie ogrzewamy probówkę. W rozżarzonej mieszaninie zachodzi łączenie się pierwiastków z utworzeniem niebiesko-czarnego siarczku żelaza(II).
Podaj równanie reakcji syntezy siarczku żelaza(II)
Przedstaw bilans elektronowy tej reakcji
Który pierwiastek jest utleniaczem, a który reduktorem
Który pierwiastek ulega utlenieniu, a który redukcji 11.2-9.
Jaka masa odważki As2S3 utleniana roztworem HNO3 do H2SO4 i HAsO3 przekaże cząsteczkom utleniacza 1 mol elektronów? 11.2-10.
Uzupełnij współczynniki z poniższej reakcji redoks, zaznacz stopnie utlenienia i redukcji oraz zapisz równania połówkowe, formę jonową i cząsteczkową równania:
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 + KNO3+ H2O 11.2-11.
W procesie technologicznym utleniono siarkę kwasem azotowym(V). Podaj przebieg reakcji i ustal współczynniki reakcji (redox) 11.2-12.
Uzgodnij równanie reakcji i dopisz brakujący reagent:
FeS2 + NO3- + ..... → Fe3+ + SO42- + NO + H2O 11.2-13.
Uzupełnij współczynniki w poniższym równaniu reakcji na podstawie bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz, reduktor oraz proces utlenienia reakcji:
KMnO4+HCl → MnCl2+Cl2+KCl+H2O
11.2-14.
Uzupełnij równania reakcji redoks:
1. AsH3 + HNO3 →H3AsO4 + NO2 +H2O
2. K2CO3 + C + N2 → KCN + CO
3. As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
4. CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
5. F2O + H2O → O2 + HF 11.2-15.
Uzupełnić podane reakcje chemiczne:
NaOH + ClO2 + H2O2 → NaClO2 + O2 + H2O
Ca(ClO)2 + H2O2 → CaCl2 + O2 + H2O
KI+ O3 + H2O → I2 + KOH + O2
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
F2O + H2O → O2 + HF
11.2-16.
Obliczyć współczynniki w niżej podanych reakcjach jonowych
Sn2+ + Hg2+ → Sn4+ + Hg22+
S2- + I2 → S + I-
S2- + SO32- + H+ → S + H2O
NO2- + I- + H+ → NO + I2 + H2O 11.2-17.
Ułożyć równania reakcji (i dobrać współczynniki):
a) w reakcji kwasu azotowego(V) o średnim stężeniu z miedzią tworzy się bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu.
b) podczas działania kwasu azotowego(V) na rtęć powstaje sól rtęci dwuwartościowej i wydziela się bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu
c) w reakcji cynku ze stężonym kwasem azotowym(V) wydziela się tlenek azotu(I) (N2O). 11.2-18.
Dobrać współczynniki stechiometryczne w równaniach:
a) Cr2O72- + 3CH3OH + H+ → Cr3+ + HCHO + H2O
b) Cr2O72- + CH3CH2OH + H+ → Cr3+ + CH3CHO + H2O
c) KMnO4 + H2C=CH2 + H2O → HO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2
d) KMnO4 + H2C=CH2 + H2SO4 → HO-CH2-CH2-OH + MnSO4 + K2SO4
11.2-19.
Stężony roztwór kwasu azotowego(V) ma tak silne właściwości utleniające, że zanurzony w nim rozżarzony kawałek siarki zapala się. Zachodzi wówczas reakcja opisana schematem HNO3+ S → H2O+NO+SO2. Ułóż bilans elektronowy, dobierz współczynniki w równaniu reakcji, a następnie, wskaz utleniacz reduktor.
|
