5.6-51
Oblicz ile gramów H₂SO₄ zawiera próbka jeżeli na jej zmiareczkowanie zużyto 25cm³ 0,4 molowego roztworu NaOH.

Odp.

Kwas siarkowy(VI) z wodorotlenkiem sodu reaguje wg równania reakcji:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy kwasu do wodorotlenku wynosi 1:2.
W 25cm³ 0,4mol/dm³ roztworze NaOH znajduje się (C_M=n/V) n=C_MV=0,4mol/dm^3.0,025dm³=0,01mol NaOH. Na tę ilość wodorotlenku potrzeba n=1/2^.0,01mol=0,005mola kwasu siarkowego(VI). 0,005mola H₂SO₄ to (n=m/M) m=nM=0,005mol^.98g/mol=0,49g.
W próbce znajdowało się 0,49g kwasu siarkowego.